2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、科学家发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等；为解决环境和能源问题提供了一种新途径。?

??

?下列说法正确的是

A.放电时，正极反应为

B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为4mol

C.充电时，电池总反应为

D.充电时，电解质溶液2中OH-浓度升高

2、钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是。?

?

A.放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极

B.放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+

C.充电时，过渡元素M发生氧化反应

D.用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g

3、下列有关原电池的说法正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池的总反应一定是氧化还原反应

C.正极活动性较强，易失去电子

D.原电池工作时有电子从电解质溶液中通过

4、如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)；达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是。?

?

A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

5、工业合成氨原理反应总方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是。?

?

A.从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0

B.B→C过程决定了总反应的速率

C.工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高

D.由图像可知氨气分解为吸热反应

6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是。

选项

热化学方程式

结论

A

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2

ΔH1ΔH2

B

Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状)

锡制品在炎热的夏天更容易损坏

C

P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1

常温下，红磷比白磷稳定

D

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1

H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

7、下列有关说法正确的是

A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小

B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

D.室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

8、以单质碘和氢氧化钾为原料采用电解法可以制备碘酸钾(KIO3)，操作步骤为先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，反应后得到含KI和KIO3的溶液A；然后将该溶液加入如图所示装置中的阳极区；另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是。?

?

A.阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

B.惰性电极a接电源的负极

C.电解过程中OH-从b极区通过阴离子交换膜进入a极区

D.该电路中电子流向是惰性电极a→电源→惰性电极