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期末试卷02
（培优）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）
1．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（）
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸
C．与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成
D．将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀
2．下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是（）
A．装置①可用于制备并收集SO2
B．装置②可作为氨气吸收装置
C．装置③可作为氨气发生装置
D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色
3．关于非金属元素单质及其化合物的性质，下列说法中正确的是（）
A．单质硫在过量中点燃直接生成
B．与过量的铁在加热条件下生成
C．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
D．可以与溶液和溶液反应，所以是两性氧化物
4．下列说法中错误的是（）
A．燃料电池的反应物必须储存在电池的内部
B．锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池
C．锂电池是新一代可充电电池
D．二次电池的充电是电能转变为化学能
5．下列可设计成原电池的化学反应是（）
A．H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
6．70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是（）
A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快
B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol?L-1?min-1
C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大
D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率
7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．探究与的取代反应
C．配制银氨溶液
D．探究浓度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）
A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B．O2和O3是氧的两种同素异形体
C．反应Ⅰ属于氧化还原反应 D．NO2不是酸性氧化物
9．欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是（）
A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏
B．溴乙烷(乙醇)：通入溴化氢，分液
C．苯(苯酚)：加入NaOH溶液，过滤
D．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
10．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）
A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
11．下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是（）
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO
B
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定没有NH
C
将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
A．A B．B C．C D．D
12．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（）
A．设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C．步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是
D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
13．合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是（）
A．氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂
B．布洛芬是一种解热镇痛药
C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖
D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
14．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是（）
A．国产飞机C91
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