浙江省温州市上塘城关中学2021年高二化学上学期期末试题含解析.docxVIP

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浙江省温州市上塘城关中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关反应热的说法中正确的是?

??A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

??B.中和热△H=－57.3kJ?mol－1，所以，1.00L1.00mol?L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰??

???好完全反应放出57.3kJ的热量

??C.用等体积的0.50mol?L－1盐酸、0.55mol?L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与????

???用等体积的0.50mol?L－1盐酸、0.50mol?L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大

?D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

参考答案：

A

略

2.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4LO2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为9g

C．1L?1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

参考答案：

C

略

3.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）

A．BeCl2?CO2 B．H2O?SO2 C．BF3?NCl3 D．SiCl4?SO3

参考答案：

A

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．

【解答】解：A．BeCl2中Be价层电子对个数=（2+2）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，O2中C原子价层电子对个数=×（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同，故A正确；

B．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），SO2中S原子价层电子对个数=×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故B错误；

C．BF3中B原子价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NCl3中N价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3杂化，分子形状为三角锥形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故C错误；

D．SiCl4中C原子价层电子对个数=4+=0，杂化类型为sp3，分子为正四面体形结构，SO3中S价层电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形结构，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故D错误；

故选A．

4.下列说法正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

参考答案：

A

5.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

?A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

?B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42－)c(NH4＋))c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)

?C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

?c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)??

?D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH-)

参考答案：

CD

略

6.25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度

?A．相等，均为10－3mol·L-1??????????B．相等，均为10－11mol·L-1??

C．NaOH溶液中为10－3mol·L-1???????D．Na2CO3溶液中为10－3mol·L-1

参考答案：

D

7.2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和