2025年沪科版选修3化学下册月考试卷含答案 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年沪科版选修3化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（）

A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外价电子排布式为的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素原子的价电子排布式为

D.基态原子核外价电子排布式为的元素的族序数一定为x+y

2、下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是

A.3s33p3

B.3d104s1

C.3d64s2

D.2s22p4

3、下列化学用语的表达正确的是

A.二氧化碳的比例模型

B.原子核内有10个中子的原子：

C.的最外层电子排布式为

D.Cu基态的外围电子排布图：

4、下列有关化学用语错误的是

A.H2O电子式为：

B.某元素原子(R)的轨道排布式：

C.Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.钾(K)原子的原子结构示意图为：

5、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

A.

B.

C.

D.

6、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

7、下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（）

A.干冰与固态二硫化碳

B.晶体硅与金刚石

C.NaCl晶体与KCl晶体

D.干冰与碘晶体

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

8、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。?

?(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。?

?(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。?

?(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。?

?(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

9、某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题：?

?（1）氯原子的电子排布式为________________。?

?（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。?

??

?（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。?

??

?①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。?

?②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N5-中的大π键应表示为________。?

?③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—HCl、________、________。

10、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途；如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸