高一化学鲁科版达标训练：第一章第节元素周期律和元素周期表.docxVIP

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1。周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A。电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数

解析:元素周期表中16号元素是硫元素,次外层电子数为8，4号元素铍，其次外层电子数为2。

答案：AD

2.已知下列元素的原子半径为：

原子

N

S

O

Si

半径/10-10

0。75

1.02

0。74

1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是()

A。0。80×10-10mB.1。10×10

C.1.20×10—10mD.0.70×10

解析：磷的原子序数在S和Si之间，故半径应介于S和Si的原子半径之间。

答案：B

3。曾经合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子,使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（）

A。112号元素是金属元素

B.112号元素位于第7周期第ⅣA族

C.科学家合成的112号元素的原子中子数为166

D.112号元素为放射性元素

解析：本题是对确定元素在周期表中位置的训练。用递减法112-2-8—8—18—18—32=26，即位于第7周期第12列,故为第ⅡB族，是过渡元素。

答案:B

4。下列说法中错误的是（)

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大

解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子则不然；同周期元素中零族元素的相对原子质量最大。

答案：AD

5.甲、乙是周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(）

A。x+18B.x+4C。x+18D。x+32

解析:元素周期表有7个周期，16个族,主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的.同主族相邻两周期原子序数差值可能是2、8、18、32等，很显然上下周期两元素的原子序数的差值不可能为4。

答案：B

6。核电荷数为11-17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是()

A.电子层数B。最外层电子数

C。原子半径D。元素最高化合价

解析:核电荷数为11-17的元素，电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数由1逐渐增加到7，元素最高化合价由+1逐渐增加到+7，而原子半径逐渐减小。

答案：C

7。根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（)

A。元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱

B.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

C.元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易

解析：金属性强弱的判断--（1)元素最高价氧化物的水化物碱性强弱,碱性越强，金属性越强；(2）元素的单质跟酸(或水）反应置换出氢的难易，越容易金属性越强;(3）根据置换反应判断;(4)根据周期表中元素性质的递变规律判断。非金属性强弱的判断——(1)元素最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强；(2）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易，越易非金属性越强；(3)氢化物的稳定性，越稳定非金属性越强；（4)根据置换反应判断；(5)根据周期表中元素性质的递变规律判断。

答案：BD

8。与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（)

A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KF

解析：Ne的核外电子排布为2、8，Ar的核外电子排布为2、8、8，而CCl4中不存在离子,所以C选项不符合题意，Na+、Mg2+、F—都为2、8结构,S2-、K+都为2、8、8结构；则符合题意的是B、D。

答案：BD

9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（)

A.X的原子序数比Y的小

B。X原子的最外层电子数比Y的多

C.X的原子半径比Y的大

D。X元素的最高正价比Y的小

解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩