高一化学鲁科版课后集训：第一章第节第课时同周期元素性质的变化规律.docxVIP

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课后集训

基础达标

1.如果发现了原子序数为116的元素，对它的下列叙述正确的是（)

①位于第7周期②是非金属元素③最外电子层含有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于卤素

A。①③⑤B。①③⑥C.②④⑥D。②③⑤

解析：第7周期元素的原子序数介于87到118之间，再结合周期表的结构即可确定116号元素的位置和性质.

答案：A

2。已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是（）

A.氢氧化铍易溶于水B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

C.单质铍跟冷水反应产生氢气D。铍的熔点高于钙的熔点

解析：Be位于第ⅡA族。利用第ⅡA族元素及其同类型物质性质的递变规律推断。

答案:BD

3.下列物质性质递变正确的是（）

A。原子半径：C、Al、K依次增大

B.热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强

C.氧化物对应水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH)3、H2SiO3酸性增强，碱性减弱

D。还原性：Si、P、S依次增强

解析：C有两个电子层，Al有三个电子层，K有四个电子层,原子半径C＜Al＜K，A项描述正确.非金属性F＞N＞Si，三者的氢化物的稳定性HF＞NH3＞SiH4,B项描述错误。金属性Na＞Al＞Si，它们最高价氧化物对应水化物的酸性NaOH＜Al（OH)3＜H2SiO3，碱性NaOH＞Al(OH）3＞H2SiO3,C项描述正确。非金属性Si＜P＜S，单质的还原性Si＞P＞S,D项描述错误.

答案:AC

4。已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是()

A.3种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C。原子半径按X、Y、Z的顺序减小

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

解析:最高价含氧酸的酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明非金属性Z＞Y＞X,同周期中X、Y、Z从左到右依次排列。因此，它们阴离子的还原性Z＜Y＜X，A项判断错误；它们单质的氧化性Z＞Y＞X，B项判断错误；它们原子半径Z＜Y＜X，C项判断正确;它们气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，D项判断正确。

答案：CD

5.下列叙述不正确的是（）

A。H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B。RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C。Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

解析：由非金属性S＜O＜F，可断定稳定性H2S＜H2O＜HF,A项叙述正确.由金属性Rb＞K＞Mg，可断定碱性RbOH＞KOH＞Mg(OH）2，B项叙述正确.由金属性Na＞Mg＞Al,可断定氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，C项叙述错误。非金属性Si＜C＜S，可断定酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，D项叙述正确.

答案:C

6。下列关于碱金属性质的叙述错误的是（)

A。它们都能与氧气化合生成M2O(M指碱金属）B。它们都能与水反应生成氢气和碱

C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱D。碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

解析：自Na元素到Cs元素，它们的单质与氧气化合的趋势增强，A项叙述正确；单质与水反应生成H2和碱的趋势增强,B项叙述正确；所形成的阳离子的氧化性逐渐减弱，C项叙述正确；单质的密度逐渐增大,熔沸点逐渐降低,D项叙述错误。

答案:D

7。下列关于碱金属的描述正确的是（）

A。碱金属都可以保存在煤油里B。硬度小，密度小，熔点低

C.在空气中加热均可生成多种氧化物D。碱金属与水反应，均漂在水面

解析：碱金属中的Li只能封存在石蜡中,A项描述错误。碱金属都硬度小、熔点低、密度小,B项描述正确。碱金属中的Li在空气中加热只能生成Li2O一种氧化物，C项描述错误.碱金属中的Rb和Cs的密度均比水大，与水反应均不会浮在水面上,D项描述错误.

答案:B

8.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述正确的是（）

A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B.铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸

C。碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强

解析:Cs的密度比水大,与水反应沉在水下，A项叙述错误。自Na到Cs与水的反应