人教版 高考化学复习 第1单元 第2节 物质的量浓度及其计算61.pptx

第2节物质的量浓度及其计算

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-3-自主预诊考向突破物质的量浓度及其计算1.物质的量浓度(1)含义。(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数,但所含溶质的、因溶液体积不同而改变。?物质的量mol?L-1不变质量物质的量

-4-自主预诊考向突破2.溶质的质量分数溶质溶液

-5-自主预诊考向突破3.有关物质的量浓度的计算(2)标准状况下,气体溶于水(气体与水不发生化学反应)所得溶液的物质的量浓度的计算。

-6-自主预诊考向突破(3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。①溶液稀释。a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。

-7-自主预诊考向突破(5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。①等体积混合。a.当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w(a%+b%)。b.当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w(a%+b%)。②等质量混合。两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm-3还是ρ1g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。

-8-自主预诊考向突破微点拨有关物质的量浓度计算的三个易错点1.溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:

-9-自主预诊考向突破2.混淆溶液的体积和溶剂的体积(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。3.部分与整体的关系

-10-自主预诊考向突破自我诊断1.将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol·L-1,对吗?提示:不对。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)0.1mol,故其浓度小于0.1mol·L-1。

-11-自主预诊考向突破2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)将1molNaCl溶于1L水形成1mol·L-1的NaCl溶液。()(2)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中,w(Na2SO4)=32.2%。()(3)31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c(Na2O)=0.5mol·L-1。()(4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。()(5)将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入100mL水。()(6)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度为1.384g·mL-1,则其物质的量浓度为1.5mol·L-1。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

-12-自主预诊考向突破3.观察下列两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?(2)0.4mol·L-1NaCl溶液中的0.4mol·L-1表示的含义是什么?答案:(1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数,即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜。(2)0.4mol·L-1表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。

-13-自主预诊考向突破考向1物质的量浓度概念的理解典例?(2020湖北天门调研测试)下列关于物质的量浓度表述正确的是()B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1答案解析解析关闭答案解析关闭

-14-自主预诊考向突破方法技巧巧用电荷守恒求解离子浓度任何电解质溶液中均存在电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO