人教版 高考化学复习 第2单元 第2节 离子反应37.pptx

第2节离子反应

-2-

-3-自主预诊考向突破电解质及其电离1.电解质电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液融熔

-4-自主预诊考向突破2.电解质的电离微点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。自由移动离子水溶液中或熔融状态下水溶液中

-5-自主预诊考向突破③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为。?

-6-自主预诊考向突破②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为。?

-7-自主预诊考向突破自我诊断1.某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗?2.某物质的水溶液导电性很弱,该物质一定是弱电解质吗?提示:不一定,如Cl2的水溶液能导电,但Cl2不是化合物,所以它既不是电解质,也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子电离产生离子而导电,而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子而导电,故CO2、SO2、NH3是非电解质。提示:不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。

-8-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质。()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电。()(5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质。()(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√

-9-自主预诊考向突破4.今有12种物质:①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精Al2O3石墨。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。②⑥③⑦⑧⑨⑧④⑤⑩①

-10-自主预诊考向突破考向电解质及其电离典例(2020湖北咸宁模拟)下列关于电解质的叙述正确的是()A.强电解质易溶于水,弱电解质微溶于水或难溶于水B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质答案解析解析关闭答案解析关闭

-11-自主预诊考向突破易错警示①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。③电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。

-12-自主预诊考向突破对点演练下列说法正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电答案解析解析关闭?答案解析关闭D

-13-自主预诊考向突破深度指津书写电离方程式的思维导图

-14-自主预诊考向突破离子反应离子方程式1.离子反应(1)定义:的化学反应。?(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生。?(3)类型:有离子参加或生成改变难溶难电离挥发性

-15-自主预诊考向突破2.离子方程式(1)定义:用来表示反应的式子。?(2)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(3)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都为。?实际参加反应的离子符号

-16-自主预诊考向突破3.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而