人教版 高考化学复习 第3单元 第2节 镁铝及其重要化合物48.pptx

第2节镁、铝及其重要化合物

-2-

-3-自主预诊考向突破镁及其重要化合物的性质及海水提取镁1.镁的原子结构和存在镁位于元素周期表,原子结构示意图为,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以态存在。?2.镁单质的性质(1)物理性质:镁是具有金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。?第3周期第ⅡA族化合银白色

-4-自主预诊考向突破(2)化学性质:①与非金属反应,如与N2、Cl2、O2的反应:、、。?②与CO2反应:。?④与强酸反应:。?

-5-自主预诊考向突破3.镁的重要化合物

-6-自主预诊考向突破4.镁及其化合物的转化关系及用途(1)镁及其化合物的转化关系。(2)镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点很高,可作材料。?耐火

-7-自主预诊考向突破5.从海水中提取镁(1)工艺流程。

-8-自主预诊考向突破(2)基本步骤及主要反应。

-9-自主预诊考向突破微点拨(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以抑制MgCl2水解。(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。

-10-自主预诊考向突破自我诊断1.工业冶炼镁为什么电解熔融氯化镁而不是电解熔融氧化镁?提示:氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多,电解熔融氯化镁可节省大量能源。

-11-自主预诊考向突破2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)镁表面能形成氧化膜,对内部金属起保护作用,因此实验室对镁条不需要特殊保护。()(2)镁失火可用CO2灭火器灭火。()(3)2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA。()(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。()(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。()答案:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

-12-自主预诊考向突破3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为,继续加入过量NaOH溶液,现象为,涉及的离子方程式为。?答案:有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

-13-自主预诊考向突破考向1镁及其重要化合物的性质及应用典例?(2020湖南岳阳调研)下列关于镁的性质的叙述正确的是()A.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料B.能在空气中燃烧,但不能在二氧化碳中燃烧C.可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁D.工业上制造镁粉可以将镁蒸气在N2或Ar中冷却得到答案解析解析关闭Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO的熔点很高,常用作耐高温材料,A正确;镁在空气中燃烧时能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,B错误;镁是活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,C错误;镁蒸气和氮气反应能生成氮化镁,D错误。答案解析关闭A

-14-自主预诊考向突破特别提醒(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO、少量Mg3N2及C的混合物。(2)Mg着火后,不可用CO2灭火,应用沙土盖灭。(3)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀,故常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。(4)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2,而非MgCO3。

-15-自主预诊考向突破对点演练1某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体答案解析解析关闭浓硫酸溶于水放热,且浓硫酸密度大于水,因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸加到水中,而不能将水加入浓硫酸中,A项错误;将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,B项正确;将浊液加入过滤器中应该用玻璃棒引流,C项错误;将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸生成氯化镁,由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢,因水解吸热,且氯