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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年冀教版拓展型课程化学下册月考试卷440
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共9题，共18分)
1、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。
选项
实验事实
理论解释
A
HF的稳定性强于HCl
HF分子间有氢键而HCl没有
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
D
第一电离能：N＞O
N原子2p能级半充满
?
?
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列过程：①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀，其中需通电后才能进行的是
A.①②③
B.①②④
C.②③
D.全部
3、下列表述正确个数是。?
?①煤的干馏；煤的液化、石油的裂化都是化学变化；?
?②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸；再加氯化钡溶液的方法；?
?③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；?
?④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+；?
?⑤工业上；通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na；?
?⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；?
?⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色；可用于漂白纸浆；编织物；?
?⑧S与非金属单质反应时；S均作还原剂；?
?⑨普通玻璃是由石灰石；石英砂、纯碱为原料烧制而成的；?
?⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。
A.4
B.3
C.2
D.1
4、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体；从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是。?
?
A.a-a′→d-d′→e
B.b-b′→d-d′→g
C.c-c′→d-d′→g
D.d-d′→c-c′→f
5、不能用启普发生器制取的气体是
A.SO2
B.H2S
C.CO2
D.H2
6、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验；下列叙述错误的是（）?
?
A.利用甲装置可以制取少量HF
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3
D.利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
7、用如图所示装置进行实验；将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）?
??
?
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列实验装置设计正确的是（）
A.
B.
C.
D.
9、用下列实验装置进行相应实验；能达到实验目的是（）?
?
A.用图1所示装置可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑
D.用图4所示装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
评卷人
得分
二、填空题(共8题，共16分)
10、根据所学知识回答下列问题。?
?(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。?
?(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol?L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。?
?(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。?
?(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol?L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)?
?①100mL0.1mol?L-1盐酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。?
?③100mL0.1mol?L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水
11、水丰富而独特的性质与其结构密切相关。?
?(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_
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