【2024高考化学教材实验热点】16 难溶电解质的溶解平衡含解析.pdfVIP

【2024高考化学教材实验热点】16难溶电解质的溶

解平衡【教材实验热点】16难溶电解质的溶解平衡

专题16难溶电解质的溶解平衡

【教材实验梳理】

1.沉淀的溶解

2.沉淀的转化

【答题技巧】

(1)沉淀剂是否过量的断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉

淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另•洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，

若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)洗涤沉淀操作

把蒸锵水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤出，重复2〜3次即可。

(3)断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

【例题讲解】

1.定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K=

sp

mn+nm

c(A)-c(B-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

物质Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3

K(25℃)8.0x10762.2xlO-204.0x10-38

sp

完全沉淀时的pH范9.66.43~4

对含等物质的鼠的uS04、FCSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A.向

该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中c(SO42-)：[c(u2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]5：4

.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的uSM溶液

D.在pH=5的溶液中Fe不能大量存在

【巩固练习】

2.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如左下图横坐标为溶液的pH,纵坐标为

Zn?+或[Zn(OH)]：的物质的量浓度的对数。25c时，下列说法中错误的是

A.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zr?+浓度之比为10s

B.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(迎)为1x0°

.若要从某废液中完全沉淀Z/+,通常可以调控该溶液的pH在8.0〜12.0之间

D.往Znk溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++4OH=[Zn(OH)E

3.常温时，若a(OH)2和aWOM鸽酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知际=0.58)。

下列分析正确的是

(

，01

4

)2

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耳

3Ca(()H：,

—

密(4

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)6

“

7

8CaW()4

9

765432

-kc(CJ)

A.d点的CaWCh溶液中，加入CaCL固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后

溶液体积不变)

B.饱和Ca(0H)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊，但Ca?卡离