人教版 高考化学复习 第4单元 第3节 硫及其重要化合物56.pptx

第3节硫及其重要化合物

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-3-自主预诊考向突破硫及其氧化物的性质1.硫(1)自然界中硫元素的存在。①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)硫的物理性质。FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O黄不溶易溶

-4-自主预诊考向突破(3)化学性质。微点拨(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+S=HgS)。(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。氧化

-5-自主预诊考向突破2.二氧化硫(1)物理性质。(2)化学性质。SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有性又有性。?大易溶还原氧化

-6-自主预诊考向突破红

-7-自主预诊考向突破SO2+2H2S=3S↓+2H2O橙色褪去SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4紫红色褪去2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4褪去又恢复红色

-8-自主预诊考向突破微点拨(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色。

-9-自主预诊考向突破(3)二氧化硫的实验室制法。①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式:。?②写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式:?。?3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。在标准状况下,SO3为无色、针状晶体。(2)化学性质。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3+H2O=H2SO4CaO+SO3=CaSO42NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)工业上利用SO2催化氧化制取SO3。

-10-自主预诊考向突破自我诊断1.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,分别简述洗涤原理。2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将等物质的量的Cl2和SO2混合时其漂白能力是否增强?提示:硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3,达到除硫的目的。提示:不会增强。由于二者混合时,发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故漂白性减弱或失去。

-11-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)硫与铁反应生成硫化亚铁。()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()(3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。()(4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。()(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。()答案:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×

-12-自主预诊考向突破4.将SO2分别通入下列四种溶液中

-13-自主预诊考向突破回答下列问题:(1)试管a中的实验现象是KMnO4溶液,证明SO2具有性;?(2)试管b中的实验现象是品红溶液,证明SO2具有性;?(3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是;?(4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是。?答案:(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4BaSO3

-14-自主预诊考向突破考向1硫及其化合物的性质典例?下列说法错误的是()A.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3答案解析解析关闭硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,A正确;铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,B正确;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,C错误;二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵,D正确。答案解析关闭C

-15-自主预诊考向突破归纳总结常见能用于漂白的物质的比较

-16-自主预诊考向突破

-17-自主预诊考向突破对点演练1含硫煤燃烧会产生大气污染物,为