人教版 高考化学复习 第7单元 第2节 化学平衡状态化学平衡的移动45.pptx

第2节化学平衡状态

化学平衡的移动

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-3-自主预诊考向突破化学平衡状态1.可逆反应正反应逆反应同时小于

-4-自主预诊考向突破2.化学平衡的建立(1)化学平衡的建立过程。(2)化学平衡状态的定义一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率,反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。?相等质量或浓度

-5-自主预诊考向突破3.化学平衡状态的特点微点拨(1)可逆反应体系中,反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能完全转化为反应物。(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。可逆动态物质的量物质的量浓度质量分数体积分数可能

-6-自主预诊考向突破自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)二次电池的充、放电为可逆反应。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

-7-自主预诊考向突破2.(1)总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志?(2)混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志?提示:(1)恒温恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应,总压强不变不能作为判断平衡的标志;恒温恒压条件下,对于一切可逆反应,总压强不变均不能作为判断平衡的标志。(2)恒温恒容条件下,反应物、生成物都是气体的化学反应,混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。恒温恒压条件下,反应物、生成物都是气体的化学反应,若反应前后气体的化学计量数之和相等,则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。

-8-自主预诊考向突破3.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的体积分数答案:(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦(5)①②③(6)②④⑦

-9-自主预诊考向突破考向1极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范围典例?一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14mol·L-1答案解析解析关闭平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C项错误;平衡时生成Y表示逆反应速率,生成Z表示正反应速率,且v生成(Y)∶v生成(Z)=3∶2,B项错误;由可逆反应的特点可知0c10.14mol·L-1,D项正确。答案解析关闭D

-10-自主预诊考向突破思维建模在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质浓度的可能范围分析如下:根据极端假设法判断,假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L-1) 0 0.2 0.4

-11-自主预诊考向突破起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L-1) 0.2 0.4 0故平衡体系中各物质的浓度(单位:mol·L-1)范围为0c(X2)0.2,0.2c(Y2)0.4,0c(Z)0.4。

-12-自主预诊考向突破对点演练1在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A.c(SO3)=0.4mol·L-1B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol·L-1C.c(SO2)=0.25mol·L-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.5mol·L-1答案解析解析关闭答案解析关闭

-13-自主预诊考向突破考向2化学平衡状态的判断典例?(2019安徽江南片高三入学摸底考试)在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应H2(g)+I