人教版 高考化学复习 第3单元 第1节 钠及其重要化合物47.pptx

第1节钠及其重要化合物

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-3-自主预诊考向突破钠的主要性质及其应用、碱金属元素1.钠的物理性质2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应:低于软4Na+O2=2Na2O

-4-自主预诊考向突破(2)与水反应:①离子方程式:。?②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨(1)钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,使钠可能在液面上燃烧。(2)钠与盐的饱和溶液反应时,由于溶剂H2O减少,盐溶液中会有晶体析出。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑小低放热气体碱(NaOH)

-5-自主预诊考向突破3.钠的制取、保存和用途(1)制取:化学方程式为。?(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或中。?(3)用途:微点拨因为CCl4的密度比钠大,钠不能保存在CCl4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。煤油

-6-自主预诊考向突破4.焰色反应物理盐酸与原来的火焰颜色相同黄紫蓝色钴玻璃

-7-自主预诊考向突破5.碱金属的性质(1)碱金属的一般性质。增大增强银白较小较小较低较强增大大降低

-8-自主预诊考向突破氢氧化物剧烈增强

-9-自主预诊考向突破(2)碱金属的特殊性质。①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属),RH属于离子化合物,氢元素显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。如NaH+H2O=NaOH+H2↑,是还原剂,是氧化剂,氧化产物是H2,还原产物也是H2。?NaHH2O

-10-自主预诊考向突破自我诊断1.金属钠露置在空气中会发生什么样的变化?最终生成什么物质?2.做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸?提示:铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上灼烧至无色。金属氯化物在灼烧时易挥发,而用稀硫酸洗涤铂丝,由于硫酸盐的沸点较高而难以挥发,会对焰色反应实验造成干扰,所以用盐酸洗涤铂丝,而不用稀硫酸。

-11-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+。()(2)乙醇和水都可以与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。()(3)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中。()(4)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。()答案:(1)√(2)×(3)√(4)√

-12-自主预诊考向突破考向1钠的性质及应用典例?将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是。?①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案解析解析关闭答案解析关闭

-13-自主预诊考向突破易错警示(1)钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜。(2)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。(3)若涉及少量钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时,要注意产生氢气的量一般与盐酸中HCl的量无关,只根据钠的物质的量计算即可。

-14-自主预诊考向突破对点演练1(2019浙江金华高三检测)按下图所示组合装置,倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是()A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑答案解析解析关闭A项,钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,错误;B项,Na2S水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液变为红色,正确;C项,钠与硫反应引发后,不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确;D项,Na2S与CuSO4溶液反应生成CuS黑色固体,正确。答案解析关闭A

-15-自主预诊考向突破考向2碱金属元素、焰色反应典例?(2019安徽合肥八中月考)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答