人教版 高考化学复习 第3单元 第4节 铜及其重要化合物用途广泛的金属材料50.pptx

第4节铜及其重要化合物

用途广泛的金属材料

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-3-自主预诊考向突破铜及其重要化合物1.单质铜(1)铜的物理性质:铜是一种有金属光泽的色固体,有良好的导电、导热性(仅次于银,可用于制电缆),有良好的延展性。?(2)铜的化学性质:紫红黑

-4-自主预诊考向突破Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

-5-自主预诊考向突破(2)铜为变价金属,与Cl2反应生成CuCl2,与S反应生成Cu2S,由此可知氧化性:Cl2S。(3)Cu与稀硫酸不反应,但在通入O2的条件下,Cu可在稀硫酸中逐渐溶解:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

-6-自主预诊考向突破2.铜的重要化合物(1)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为;红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为。?(2)氢氧化铜,色水的固体。其化学性质及应用?反应①的化学方程式:;?反应②的离子方程式:。?Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O蓝不溶于

-7-自主预诊考向突破碱式碳酸铜

-8-自主预诊考向突破微点拨(1)无水CuSO4只能作为检验水的试剂,不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。(2)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2+作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物病毒和病虫害。

-9-自主预诊考向突破3.铜的冶炼粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%~99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极,铜在阳极上失电子变为Cu2+,用纯铜棒作阴极,Cu2+在阴极上得电子生成铜。

-10-自主预诊考向突破4.废铜综合利用常见化工流程

-11-自主预诊考向突破自我诊断1.由铜屑制备硫酸铜时,一般不用铜与浓硫酸反应,而是将热空气通入铜和稀硫酸的混合物中,为什么?2.波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂,它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液,思考下列问题:①波尔多液能否用铁桶盛放?为什么?②波尔多液能杀菌的可能原因是什么?提示:①不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2+,降低其杀菌能力。②CuSO4是重金属盐,能使蛋白质变性。

-12-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2。()(2)将气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。()(3)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。()(4)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中铜不易生锈。()(5)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子。()(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。()答案:(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√

-13-自主预诊考向突破4.把铜及其化合物中的化学式与其对应的颜色连接起来。

-14-自主预诊考向突破考向铜及其化合物的性质和应用典例(2019云南大理模拟)已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:

-15-自主预诊考向突破由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A.是CuB.是Cu2OC.一定有Cu,一定有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu答案解析解析关闭浓硫酸(加热)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O;而稀硫酸与Cu不反应,与Cu2O反应,根据实验现象分析,一定有Cu2O,可能有Cu,D项正确。答案解析关闭D

-16-自主预诊考向突破方法技巧区别红色物质Cu和Cu2O的方法向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为Cu2O,否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

-17-自主预诊考向突破对点演练(2020江西南昌调研)将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol·L-1Fe2(SO4)3和0.1mol·L-1H2SO4的混合溶液中,铜粉完