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2025年人教五四新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷966
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共9题，共18分)
1、化学反应过程中的能量变化如图所示；以下说法中正确的是。?
?
A.图甲表示的是吸热反应
B.图乙表示的是放热反应
C.图甲中ΔH＜0
D.图乙中ΔH＜0
2、下列实验装置或操作设计正确；且能达到目的的是。?
?
A.实验①，设计铜锌双液原电池
B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液
D.实验④，可用于验证酸性:H2SO4H2CO3HClO
3、电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，附近首先出现红色溶液的电极是
A.正极
B.负极
C.阴极
D.阳极
4、已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为。?
?反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l)ΔH1?
?反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l)ΔH2?
?在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是。?
?
A.反应Ⅱ高温下能自发进行
B.决定整个反应速率快慢的步骤是反应1
C.总反应是放热反应
D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
5、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列判断正确的是
A.该电池通常只需要更换铂网就可继续使用
B.正极反应为：O2+H2O+2e-=2OH-
C.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D.电池工作时，电子由铂网沿导线流向铝板
6、下图是用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)电镀铜的装置示意图，其中X、Y均为复合电极。下列说法错误的是。?
?
A.电子由X电极经导线流向镀件
B.Y的电极反应式为
C.电镀池可以用石墨电极作阳极
D.镀件增重理论上X极区模拟海水的质量减少
7、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO
B.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.=1012的溶液中：NHAl3+、NOCO
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NHAlOHCO
8、表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1?
?。
金属。?
?
金属原子化热。?
?
离子化合物。?
?
晶格能。?
?
共价键。?
?
键能。?
?
Na?
?
108.4?
?
NaCl?
?
786?
?
Cl-Cl?
?
243?
?
Mg?
?
146.4?
?
NaBr?
?
747?
?
Si-Si?
?
176?
?
Al?
?
326.4?
?
MgO?
?
3791?
?
Si-Cl?
?
360?
?
?
?则下列说法正确的是
A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=－602kJ·mol-1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.的溶液中：
B.的溶液中：
C.使酚酞变红色的溶液：
D.由水电离的的溶液中：
评卷人
得分
二、填空题(共9题，共18分)
10、为探究原电池和电解池的工作原理；某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。?
??
?甲装置中，a电极的反应式为_________。?
?乙装置中，阴极区产物为____和____。?
?若甲装置作为乙装置的电
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