铝及铝合金多媒体教学课件.pptVIP

5.(2010·南昌高一检测)某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）A.K+、H+、MnO4-、Na+B.H+、Cl-、SO42-、NO3-C.SO42-、Br-、OH-、Fe2+D.OH-、Br-、SO42-、K+【解析】选D。由题意可知，溶液无色，一些有颜色的离子不能存在，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；加入氯水呈橙黄色，说明有Br-存在，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-,加入铝粉有气体放出，说明有H+或OH-存在，综合分析，应选D。二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）6.(2010·吉安高一检测)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200mL5mol/LHCl(足量)溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。(1)a的取值范围是＿＿＿。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是＿＿＿mL，沉淀的最大质量为＿＿＿g(用含a的代数式表示)。(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag，计算原混合物中铝的质量分数。【解析】由题意可知，镁铝的混合物共ag，与足量的盐酸反应，生成的H2在标准状况下为3.36L，也就是0.15mol，由Mg、Al与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑和2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑可得，若生成0.15molH2所需的全是镁，则需0.15mol×24g/mol=3.6g，若全是铝，则需0.1mol×27g/mol=2.7g，所以2.7a3.6；加入的盐酸为0.2L×5mol/L=1mol，则要想使沉淀质量达到最大，那么，应加入的NaOH也应为1mol，则体积为1mol÷4mol／L=0.25L,即为250mL，沉淀的最大量应该是金属全部为铝时，铝的质量加上所结合氢氧根的质量，即为(a+5.1)g；若加入过量的NaOH后，沉淀灼烧至恒重时的质量仍为ag，则说明MgO中，氧的质量就是铝的质量，则铝的质量分数为16÷(16+24)×100%=40%。答案：(1)2.7a3.6(2)250a+5.1(3)40%1.(4分)(2010·重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO【解析】选A。HNO3与MgI2反应有I2生成，与AgNO3不反应，与Na2CO3反应有气体生成，与NaAlO2开始有沉淀然后溶解。2.(16分)(2010·鹤岗高一检测)有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤液氨⑥NaOH固体(1)能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是___________。(2)碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列＿＿气体。A.H2B.NH3C.CO2D.O2(3)①与⑥溶液反应的产物中Al的化合价为______价；其反应的化学方程式为：__________________。(4)向②溶液中加入碘化钾溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：___________________。【解析】由题意可知，能导电的有金属或电解质溶液或熔融电解质，所以选①②；根据电解质的定义可以得出，电解质为③⑤；碱石灰为碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体，所以选CO2，即C；而铝的化合价只有0价和+3价；其余略。答案：(1)①②③⑤(2)C(3)+32Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑(4)2Fe3++2I－====2Fe2++I2解析气氛(fēn)，装模作样(mú)。B解析缉—辑，休—修。D解析萍水相逢：比喻向来不认识的人偶然相遇。B解析A项两句的主语不一样，将“虽然”提到“你”前面。B项句式杂糅，改为“遇到这种谨言慎行之人”。C项“修身养性”和“接人待物”位置颠倒。D答案“胸襟宽厚”的人应该能认识到“握手”的重要性，可他们偏偏不善于握手，为下文叙述、议论蓄势铺垫，增加