人教版 高考化学复习 第4单元 第2节 富集在海水中的元素__氯海水资源利用55.pptx

第2节富集在海水中的元素

——氯海水资源利用

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-3-自主预诊考向突破氯及其化合物的性质及应用1.氯气的物理性质黄绿有大易

-4-自主预诊考向突破2.氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象,指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。棕褐棕黄苍白氧化性Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化性还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl2KI+Cl2=2KCl+I2氧化性

-5-自主预诊考向突破微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态金属的氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合而成。

-6-自主预诊考向突破3.氯水的成分与性质(1)氯水的成分。氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。

-7-自主预诊考向突破(2)氯水的性质分析。

-8-自主预诊考向突破(3)氯水性质的探究实验

-9-自主预诊考向突破

-10-自主预诊考向突破微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。(2)1molCl2与强碱完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。

-11-自主预诊考向突破4.氯的重要化合物(1)次氯酸。弱棕色漂白

-12-自主预诊考向突破(2)漂白粉。碱CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氧化Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

-13-自主预诊考向突破微点拨(1)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应后的混合物中。(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

-14-自主预诊考向突破自我诊断1.长时间放置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异?2.能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么?提示:长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化性减弱,最终溶液由黄绿色变成无色。提示:不能。原因是氯水中含有HClO,能将pH试纸氧化而褪色。

-15-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。()(2)标准状况下,11.2LCl2充入水中,反应转移的电子数为0.5NA。()(3)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性。()(4)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化。()(5)新制取的漂白粉是混合物。()答案:(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√

-16-自主预诊考向突破4.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是()A.①②③④⑤⑥⑦ B.只有②④⑤⑥C.只有②⑤ D.只有④⑥答案:A解析:氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量);KOH与H+反应而变质;AgNO3与Cl-反应生成氯化银沉淀;NaHCO3与H+反应生成二氧化碳;FeCl2与Cl2反应生成氯化铁;NaI与Cl2反应生成碘单质;NaHS与Cl2反应生成硫单质;NaHSO3被Cl2氧化成硫酸钠,A项正确。

-17-自主预诊考向突破考向1氯及其化合物的性质典例?下列说法错误的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用MnO2和浓盐酸在加热时反应制取Cl2答案解析解析关闭液氯就是液态的氯单质,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A正确;漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;氯气可用于水的消毒杀菌,但对Cu2+、Hg2+没有作用,可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理Cu2+、Hg2+,C错误;二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,故D正确。答案解析关闭C

-18-自主预诊考向突破易错警示(1)Cl2可使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,说明Cl2没有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红