人教版 高考化学复习 第6单元 第2节 原电池化学电源42.pptx

第2节原电池化学电源

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-3-自主预诊考向突破原电池的工作原理1.定义原电池是把转化为的装置。?2.工作原理以锌铜原电池为例化学能电能

-4-自主预诊考向突破(1)反应原理。(2)盐桥的组成和作用。①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用:a.连接内电路,形成闭合回路;b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。锌片铜片Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu氧化反应还原反应正极负

-5-自主预诊考向突破3.构成条件微点拨(1)原电池仍然体现反应过程中的能量守恒,是化学能与热能知识的延伸,是化学能转化为电能。(2)原电池反应必须是放出能量的氧化还原反应,但自行发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应,也可能是电极与溶解的氧气等发生反应,如将铁与石墨相连插入食盐水中。自发进行

-6-自主预诊考向突破自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)反应CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热,故利用该反应可以设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。()(2)在原电池中,发生氧化反应的电极一定是负极。()(3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼性强的金属一定作负极。()(4)在锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生。()(5)将氧化还原反应设计成原电池,可以把物质内部的能量全部转化为电能。()答案:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×

-7-自主预诊考向突破2.能用金属代替盐桥吗?为什么?提示:不能。在电路接通的情况下,盐桥是原电池内电路的一部分,盐桥中含有的阴、阳离子定向移动,从而达到传导电流及保持溶液呈电中性的目的;若用金属代替盐桥,溶液中的离子不能通过金属,故不能用金属代替盐桥。

-8-自主预诊考向突破3.依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。请回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y中的溶质是(填化学式)。?(2)银电极为电池的极,其电极反应式为。?(3)盐桥中的N移向溶液。?答案:(1)CuAgNO3(2)正Ag++e-=Ag(3)Cu(NO3)2

-9-自主预诊考向突破考向1原电池工作原理典例?如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是()?答案解析解析关闭答案解析关闭

-10-自主预诊考向突破易错警示(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。(2)在原电池中活泼性强的金属不一定作负极,但负极一定发生氧化反应。(3)电子不能通过电解质溶液,溶液中的离子不能通过盐桥。(4)负极失去的电子总数一定等于正极得到的电子总数。(5)同一氧化还原反应,设计成原电池反应的速率一定比直接发生氧化还原反应的速率快。(6)电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的H+应结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒及电子得失守恒。

-11-自主预诊考向突破对点演练1(2019湖南邵东县创新实验学校高三检测)某同学利用氧化还原反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到b答案解析解析关闭答案解析关闭

-12-自主预诊考向突破考向2原电池正、负极的判断及电极反应式的书写典例?根据电化学知识回答下列问题:如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是(填“正”或“负”)极,其电极反应式为。?(2)当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是(填“正”或“负”)极,其电极反应式为。?(3)若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是(填“正”或“负”)极,其电极反应式为。?答案解析解析关闭答案解析关闭

-13-自主预诊考向突破对点演练2分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑答案解析解析关闭答案解析关闭

-14-自主预诊考向突破深度指津1.原电池正、负极的判断判断原电