人教版 高考化学复习 第8单元 第2节 水的电离和溶液的酸碱性33.pptx

第2节水的电离和溶液的酸碱性

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-3-自主预诊考向突破水的电离(2)25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。?1×10-7mol·L-1

-4-自主预诊考向突破2.水的离子积常数c(H+)·c(OH-)1×10-14增大电解质

-5-自主预诊考向突破微点拨水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说KW是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的以水为溶剂的稀溶液。

-6-自主预诊考向突破3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度,KW。?(2)加入酸或碱,水的电离程度,KW。?(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3等),水的电离程度,KW。?微点拨水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在室温下,若由水电离出的c(H+)1×10-7mol·L-1,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。增大增大减小不变增大不变

-7-自主预诊考向突破自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)25℃时,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。()(2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变。()(3)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响。()(4)100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,此时水呈酸性。()(5)将水加热,KW增大,pH减小。()(6)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×

-8-自主预诊考向突破2.KW=c(H+)·c(OH-),其中H+和OH-一定是由水电离出来吗?提示:不一定,如酸溶液中H+由酸和水电离产生,碱溶液中OH-由碱和水电离产生,只要是水溶液必定有H+和OH-,当溶液浓度不大时,总有KW=c(H+)·c(OH-)。

-9-自主预诊考向突破3.某温度下(KW=1×10-12),计算下列溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)。(1)蒸馏水中c(H+)水=。?(2)0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)水=。?(3)pH=11Na2CO3溶液中c(OH-)水=。?答案:(1)1×10-6mol·L-1(2)1×10-11mol·L-1(3)0.1mol·L-1

-10-自主预诊考向突破考向1影响水电离平衡的因素典例?(2019福建泉州模拟)某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍,溶液中的c(OH-)减小答案解析解析关闭答案解析关闭

-11-自主预诊考向突破对点演练1(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三期中)下列有关水电离情况的说法正确的是()A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同C.其他条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小D.其他条件不变,温度升高,水的电离程度增大,KW增大答案解析解析关闭答案解析关闭

-12-自主预诊考向突破考向2水电离的c(H+)或c(OH-)的计算典例?25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109答案解析解析关闭答案解析关闭

-13-自主预诊考向突破对点演练2在25℃时某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol·L-1,下列说法正确的是()A.HC离子在该溶液中一定不能大量共存B.该溶液的pH一定是12C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱