2025年华师大新版选修4化学上册月考试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年华师大新版选修4化学上册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：?

??

?已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A.断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/mol

C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/mol

D.形成1molNO(g)中化学键时释放90kJ能量

2、在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应测得CH4平衡时的转化率与温度；压强的关系如图所示；下列说法正确的是（）?

?

A.平衡常数Kx＜Ky

B.当压强为p2时，x点的v（正）＜v（逆）

C.p1＞p2

D.1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol2·L-2

3、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)?2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：。

温度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

?

?下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态

C.0~t1时间段的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1

D.平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡逆向移动，X的体积分数增大

4、室温下，的硫酸铝钾水溶液的离子积常数为

A.小于

B.大于

C.等于

D.无法确定

5、室温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA；测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是。?

?

A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b

6、向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入标准状况下1.12LCO2气体，充分反应后，假设所得溶液的体积不变，在所得溶液中，下列有关粒子的关系正确的是（）

A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

7、时，向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是?

?

A.C点溶液中含有和

B.溶液中水的电离程度比溶液中小

C.B点，

D.D点，

8、常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是

A.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性(忽略溶液体积变化)，溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2mol/L

B.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO42－)

C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH＝5，则混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)

D.已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO－)＝c(NH4＋)

9、用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸；滴定曲线如图所