高一化学鲁科版课时训练：第一章第节元素周期表的应用课时.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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课时训练

1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（)。

A．X的原子序数比Y小

B．X的原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的高

2．同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中,正确的是(）。

A．原子半径:X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX

D．原子序数:Z＞Y＞X

3．下列各元素性质的递变规律错误的是（）。

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH)3

4．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）。

A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则C一定是活泼金属

C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()。

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤B．①②

C．①②④D．①③⑤

6．对元素周期表的结构分析，正确的是().

A．位于元素周期表左侧的元素都是金属元素

B．同周期元素形成的离子核外电子排布相同

C．元素周期表共有18个纵行，也就是18个族

D．元素周期表的1、2、3周期叫短周期,其余周期叫长周期

7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数)(）。

A．若R（OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱

B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

(1)元素T的元素符号________。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。

(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________________________________________________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是____________,理由是__________________________________________。

9．（1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。

A．AB．BC．CD．D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称），可以验证该结论的实验是__________.

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

10．今有A、B、C、D、E、F六种主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如表所示的电子层结构.在一般情况下B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而成化合态的B。

元素

最外层电子数

次外层电子数

D

X

X＋4

E

X＋1

X＋4

按要求填空:

(1)各元素的元素符号分别为：A