2025年浙教新版选修4化学上册月考试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年浙教新版选修4化学上册月考试卷843

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1。试根据表中所列键能数据；计算a为（）?

?。

化学键。?

?

H-H?

?

N-H?

?

N≡N?

?

键能/kJ?mol-1?

?

436?

?

a?

?

945?

?

A.360kJ/mol

B.391kJ/mol

C.1288kJ/mol

D.1474kJ/mol

2、一定量盐酸跟过量的铁粉反应时；为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）?

?①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体

A.①③

B.②④

C.②③

D.③④

3、和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：到达平衡时，为如果此时移走和在相同温度下再达平衡时的物质的量是（）

A.

B.

C.大于小于

D.小于

4、在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。?

??

?设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是

A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l

B.图中a点对应的H2的转化率为30%

C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D.的数值，a点比c点小

5、现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是

A.若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸

B.若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸醋酸

C.若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸

D.若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸醋酸

6、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)

B.c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)

C.c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)

D.c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

7、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。?

??

?(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。?

?(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。?

?(3)25min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。?

?(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。

8、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。?

??

?请回答下列问题：?

?(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。?

?(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。?

?(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”；“小于”或“