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第1章热化学与能源
内容提要
★化学反应的热效应实验测量方法
★热力学第一定律与化学反应热
★化学反应热的理论计算
★能源，燃料，可持续发展
1
§1.1热化学
1.1.1几个基本概念
1.系统与环境
系统：作为研究对象的物质或空间
环境：系统外，与其密切相关的其他部分
系统分类：
开放系统封闭系统隔离系统
有物质和能量交换只有能量交换无物质和能量交换2
2.相
相：系统中具有相同的物理和化学性质的
均匀部分
根据相的概念，系统可分为：
Ø单相（均匀）系统
Ø多相（不均匀）系统
相的划分：
气体、液体、固体
3
3.状态与状态函数
状态：描述系统的各种宏观性质的综合表现
状态函数：用来描述系统状态的物理量
特点：1.状态一定，其值一定
2.殊途同归，值变相等
3.周而复始，值变为零
分类：1.广度性质（具有加和性）
2.强度性质
4
4.过程和可逆过程
过程：系统状态发生任何的变化
途径：实现某个过程的具体步骤
•恒温过程:TTT
12ex
•恒压过程:ppp
12ex
•恒容过程:VV
12
可逆过程:系统经过某过程由状态I变到状态II
之后，当系统沿该过程的逆过程回到原来的
状态时，若原来过程对环境产生的一切影响
同时被消除（即环境也同时复原），这样的
过程称为可逆过程
5
5.化学计量数与反应进度
设化学反应为：
aAbBgGdD
0B
B
B
为物质B的化学计量数
B
ab
AB
GgD
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