题型15 沉淀溶解平衡及图像分析 （解析版）【高考化学】二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用） .pdf

题型15沉淀溶解平衡及图像分析

目录

Q考向归纳

【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素1

【考向二】沉淀溶解平衡的应用3

【考向三】Ksp概念及其影响因素4

【考向四】瓦sp的计算型6

【考向五】溶液离子的沉淀顺序实验分析7

【考向六】沉淀溶解平衡图像分析9

【考向七】沉淀滴定的图像分析12

02高考练场

14

【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素

园例固

【典例1】如图所示，有Ti、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在Ti温度下，下列说

法不正确的是

AC(Ba2+)/mol-L-1

l.Oxlo

T2

H.0x10-c(SO7)/molL-i

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B.在Ti曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D.升温可使溶液由b点变为d点

一■■

1.沉淀溶解平衡的特点

逆）一可逆过程

■解=敏淀尹o

劾）」

定）一达到平衡时，固体质量、离子浓度不变

变）一外界条件改变，溶解平衡将发生移动

2.影响沉淀溶解平衡的因素

①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因：

广规律:升温,大多数溶解平衡向溶解的方向移

温度动，K“增大

L原因：大多数难溶电解质的溶解过程是吸愁的

邑。规律:加水稀释，平衡向箜蜓也移动,Kp不变

外

因

相同离子加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的

i物质,平衡向生成沉淀的方向移动

反应离毛加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向渣魁

A的方向移动

一—〜

【变式1-1]（2023下•上海宝山•高三）某温度下硫酸根与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法

错误的是

A.BaSO4的电离程度减小B.BaSO4溶解的量减小

C.c（Ba2+）与c（SO：「）的乘积不变D.溶液的导电能力增强

【变式1-2]（2023-海南海口•统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子

的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入O.Olmol

下列物质（忽略体积变化），溶液中c（Ba2+）由大到小的排序正确的是

①BaSCU②Na2SO4③KNO3

A.②①③B.③②①C.③①②D.①③②

【考向二】沉淀溶解平衡的应用

【典例2】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的C02增多、石灰石沉积

B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被C02溶解，沉积少

C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)

D.海水呈弱碱性，大气中C02浓度增加，会导致海水中CO：浓度增大

沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

当溶液中离子积(0)大于溶度积(Kp)时有沉淀生成。

①调节pH法：如除去NH4C1溶液中的FeCb杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3*+

3NH3H2O=Fe(OH)3l+3NH；。

②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为Cu2++H2S=CuSl+2H+。

2.沉淀的溶解

当溶液中离子积(0)小于溶度积(瓦企时，沉淀可以溶解。

①酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO21+H2Oo

②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2NHt=Mg2++2NH3H2Oo

③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于