2024年浙教版选修3化学下册月考试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年浙教版选修3化学下册月考试卷511

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是

A.

B.

C.

D.

2、下列对电负性的理解不正确的是

A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

3、以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

4、下列化合物的分子中一定既含σ键又含π键的是

A.HClO

B.CO2

C.C2H5OH

D.H2O2

5、下列说法不正确的是

A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子

D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′

6、光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是

A.平面三角形、sp2

B.V形、sp3

C.三角锥形、sp3

D.三角锥形、sp2

7、下列说法正确的是（）

A.分子的稳定性与分子间作用力无关

B.键长等于成键两原子的半径之和

C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

8、用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2下列说法不正确的是

A.1molB(OH)4-含有σ键的数目为8NA

B.BH4—的立体构型是正四面体形

C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D.Ni的晶胞结构如图所示：镍原子的配位数为12

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

9、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是___________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是_______。?

?①②③④⑤

10、如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置；分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。?

??

?(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为_______________________________________?

?(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为：_____________，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是_____________。?

?(3)钙元素的第一电离能的数值范围为_____________。

11、试用VSEPR理论判断：_____________。

物质

孤对电子对数

轨道杂化形式

分子或离子的形状

SO3

PO43-

NCl3

CS2

12、如图所示；甲；乙、丙分别表示C、二氧化碳、碘晶