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住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共15题)

1.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是

A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡不移动

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

【答案】B

【解析】

A．根据方程式可知，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，则生成的D的物质的量为0.4mol，前2min，D的平均反应速率为＝0.1mol·L－1·min－1，选项A错误；

B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，选项B正确；

C．该反应的正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，选项C错误；

D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；

答案选B。

2.我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：.右图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件。下列说法不正确的是（）

A.t1时改变的条件是升高温度

B.t3时改变的条件是加入高效催化剂

C.t4时改变的条件是增大反应容器，使体系压强减小

D.在到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是

【答案】D

【解析】

A．升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，因此时改变的条件是升高温度，故A正确；

B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，因此时改变的条件是加入高效催化剂，故B正确；

C．当温度一定时，扩大反应容器，使反应组分气体压强减小，平衡逆向移动，正逆反应速率都会减小，故C正确；

D．由图像可知，在到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是，故D错误。

答案选D。

3.已知反应：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH１；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2

在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为

A．ΔH１－ΔH2B．ΔH2－ΔH１C．ΔH１＋ΔH2D．2ΔH１－2ΔH2

【答案】B

【解析】

试题分析：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH１；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2

根据盖斯定律：①-②的2H2O（l）=2H2O（g）焓变ΔH１－ΔH2，

在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变ΔH2－ΔH１所以B符合题意；

4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

【答案】C

【解析】甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，A错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。

5.升高温度，下列物理量的值一定增大的是()

A.化学反应的焓变B.化学平衡常数C.反应物的转化率D.弱酸的电离平衡常数

【答案】D

【解析】

A.当化学方程式一定时，焓变只与化学计量数成正比，与温度无关，所以升高温度焓变不变，故A错误；

B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，化学平衡常数减小，故B错误；

C.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，反应物的转化率减小，故C错误；

D.弱酸的电离平衡过程是吸热的，升高温度促进弱酸的电离，则弱酸的电离平衡常数增大，故D正确；

故答案选D。

6.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

【答案】C

【解析】

A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；

B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；

C、当反应到达平衡，