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湖南省怀化市仲夏乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列离子方程式书写正确的是()

A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

参考答案：

C

试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。

2.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（??）

A、18O只存在于乙酸乙酯中???????????????????????B、18O只存在于水中

C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中??????????D、18O只存在于乙醇和水中

参考答案：

C

略

3.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：

??△H=－4.2kJ/mol

A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定??????

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动

D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点

参考答案：

B

略

4.A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）

A．A＞B＞C???B．A＞C＞B???C．C＞B＞A????D．B＞C＞A

参考答案：

C

考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有

专题：基本概念与基本理论．

分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．

解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．

故选C．

点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．

5.用固体NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

参考答案：

B

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．

【分析】结合c=可知，不当操作使n偏大或V偏小时，造成所配溶液浓度偏高，以此来解答．

【解答】解：配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体，应在小烧杯中称量，实际称量NaOH质量可能偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移，故B选；

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制，故C不选；

D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水，故D不选；

故选B．

6.下列离子检验的方法正确的是（）

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

参考答案：

D

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；

B．无色、无味的气体为二氧化碳；

C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；

D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．

【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；

B．无色、无味的气体为二氧化