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福建省泉州市晋江紫帽中学2022年高二化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()

A．Na＋、K＋、Br－、NO3－??????????????????????????????B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．ClO－、I－、K＋、Na＋??D．H＋、?K＋、?Cl－、CO32－

参考答案：

A

略

2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（?????）

A．A?B?C?D?????B.A??C?B?D???C．A??C?D?B????D.B??D?C?A?

参考答案：

C

略

3.下列叙述正确的是

A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

?B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

?C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

?D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：

AC

略

4.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)（????）

?

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)

D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①②

参考答案：

D

略

5.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是（???）???

A、升高温度B、降低温度

C、使用MnO2作催化剂???D、增大反应物浓度

参考答案：

B

略

6.下列判断正确的是?

①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A．②③??????B．②③⑥???????C．①④⑤⑥????????D．②③⑤

参考答案：

A

略

7.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是????????

?A．它们是同分异构体?????????????????????????B．它们都是天然高分子化合物

?C．它们都是混合物???????????????????????????D．它们水解的最终产物都是葡萄糖

参考答案：

A

略

8.饱和链烃的通式为（?????）??

A．CnH2n+2??????B.CnH2n??????????C.CnH2n-2??????????D.CnH2n-6

参考答案：

A

略

9.关于SO2的叙述，正确的是

A.它可使石蕊试液褪色

B.它与水作用生成H2SO4

C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色

参考答案：

D

10.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)

＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是??

A．MN?????????B．MN???????????C．M＝N????????D．无法确定

参考答案：

A

略

0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH20，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（）

A．

B．

C．

D．

参考答案：

D

解：13.2g二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，5.4g水的物质的量为：=0.3mol，

该有机物分子