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湖南省邵阳市武桥中学高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（???）

A．N5+离子中含有36个电子?????????B．O2与O4属于同位素

??C．C60是原子晶体??????????????????D．H2与H3属于同素异形体

参考答案：

D

略

2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是?(????)

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32－

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2A1O2－+H2O

D．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O

参考答案：

B

3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4???????②1s22s22p63s23p3??????③1s22s22p3???????④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

参考答案：

A

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．

【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，

A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；

D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．

故选A．

4.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法

B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1

参考答案：

B

略

5.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）

A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4

参考答案：

D

略

6.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是???(?????)

W

X

Y

Z

??

?

?

???A．Y的化学活泼性一定比W强

B．Y元素的原子半径可能比X元素的小

C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u

???D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

参考答案：

D

略

7.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态

B．18g18O2中含有4NA个中子

C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化

D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子

参考答案：

D

略

8.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）

A．

将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

B．

给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．

配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．

浓