高中高二化学上册月考试卷篇.docxVIP

住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共15题)

1.在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫红色)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是

①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强

A.①③⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D.①③⑤

【答案】B

【解析】

①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，①错误；

②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，②正确；

③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，③错误；

④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，④正确；

⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，⑤正确；

⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，⑥错误；

答案选B。

2.常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

【答案】C

【解析】

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：

根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则：x+y＝64、2.5x+1.5y＝112，解得x=32、y=32，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故答案为C。

3.10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。

A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸

C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O

【答案】B

【解析】

试题A．加入一定量的CaCl2对化学反应速率无影响，A错误；B．加入5mL1.5mol/L的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，B正确；C．加入15mL0.5mol/L的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，C错误；D．加入5mLH2O，能够减小反应物浓度，化学反应速率减慢，D错误。故答案B。

4.如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是（）

A.铜是正极

B.铜电极的质量减轻

C.锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑

D.锌片上发生还原反应

【答案】A

【解析】

A.锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故A正确；

B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，即铜片上会产生大量的气泡，铜电极的质量不变，故B错误；

C.锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn-2e-═Zn2+，故C错误；

D.锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故D错误；

故选：A。

5.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

【答案】A

【解析】

Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=x则c（OH-）=2x，由Ksp可以求出x；再由浓度求出溶解度。

Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=x则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）×c2（OH-）=x×（2x）2，解得：x=1.4×10-6molL-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol·L-1；故A正确；

答案选A。

6.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol/L

体积/mL

浓度/mol/L

体积/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B.实验①和②起初反应均很慢，过了