九年级化学《质量守恒定律》课件.pptVIP

**************课前预习1复习质量的概念回顾质量的概念及其单位2思考质量守恒定律思考化学反应前后物质的质量变化3预习实验了解本节课的实验内容和步骤导入-认识质量守恒定律化学反应过程中，物质会发生变化，但反应前后物质的总质量保持不变。这就是化学中的重要定律——质量守恒定律。接下来，我们将深入了解这个定律的定义、表述和应用。认识质量物质的多少质量是描述物质多少的物理量。客观属性任何物质都具有质量，质量是物质本身的一种属性，与物质的状态无关。基本概念理解质量是理解质量守恒定律的关键。什么是质量物体所含物质的多少质量是物体所含物质的多少，是物质的一种基本属性。与体积有关同种物质，质量与体积成正比。体积越大，质量越大。与物质种类有关不同种物质，即使体积相同，质量也可能不同。质量的单位克(g)常用单位，表示较小的质量。千克(kg)国际单位制中质量的基本单位，表示较大的质量。吨(t)表示更大的质量，例如货车的载重量。质量的测量1电子秤精确测量小质量2天平测量较大质量3量筒测量液体质量认识质量守恒定律质量守恒定律是化学领域最重要的基本定律之一，它揭示了物质世界中质量变化的规律。这个定律告诉我们，在化学反应中，反应物和生成物的总质量是相等的，也就是说，质量不会凭空消失，也不会凭空产生。这个定律在化学研究和实际应用中都具有重要的意义。质量守恒定律的定义在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。反应前后原子种类和数目不变，原子质量也不变。化学反应中只是原子重新排列组合，形成新的物质，原子的质量不会消失或产生。质量守恒定律的表述定律表述参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.公式反应物总质量=生成物总质量质量守恒定律在日常生活中的应用蜡烛燃烧燃烧蜡烛时，蜡烛的质量减少，但同时产生了二氧化碳和水，它们的质量与减少的蜡烛质量相等。铁生锈铁在空气中生锈，铁的质量增加了，但同时吸收了氧气，氧气的质量与增加的铁的质量相等。食物腐烂食物腐烂时，食物的质量减少，但同时分解成二氧化碳、水和其它物质，它们的质量与减少的食物质量相等。实验1:水的蒸发过程中质量的变化1准备准备好一个烧杯，称量烧杯和水的总质量。2加热用酒精灯加热烧杯，观察水的变化，并注意烧杯中水的质量变化。3测量水全部蒸发后，再次称量烧杯的质量。比较加热前后烧杯的质量。实验现象分析1蒸发前水和烧杯的总质量为m1。2蒸发后烧杯中剩余的水量减少，但烧杯的质量没有变化，总质量为m2。3结论蒸发过程中，水的质量减少，但总质量保持不变，即m1=m2。实验结论在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。质量守恒定律的本质是原子在化学反应前后并没有消失或创生，只是重新组合成不同的物质。实验2:食盐溶解过程中质量的变化准备准备一个烧杯，一个量筒，一块食盐和天平步骤称量食盐的质量，然后将食盐溶解在一定量的水中，最后再称量溶液的质量观察观察溶液的质量是否与食盐的质量加上水的质量相等实验现象分析溶解前食盐和水都是无色透明的物质，但它们混合后，食盐消失不见了，水仍然是无色透明的。溶解后溶解后，混合物的质量与溶解前食盐和水的质量相同，并没有发生变化。实验结论1食盐溶解后质量不变食盐溶解在水中，只是发生了状态变化，并没有生成新的物质。2质量守恒反应前后物质的质量总和相等，说明质量守恒定律在食盐溶解过程中也适用。质量守恒定律的本质原子不变化学反应中，原子既不会凭空消失，也不会凭空产生。原子只是重新组合成不同的分子。质量守恒由于原子质量不变，因此反应前后物质的总质量也保持不变。质量守恒定律的意义解释化学反应中物质变化的规律，帮助我们理解化学反应的本质。为化学计算提供理论基础，可以帮助我们计算化学反应中生成物的质量。指导化学实验的设计和分析，保证实验结果的准确性和可靠性。化学反应过程中质量守恒定律的应用燃烧蜡烛燃烧时，蜡烛的质量减少，但同时产生了二氧化碳和水蒸气，它们的质量等于蜡烛减少的质量。铁生锈铁生锈时，铁的质量增加，但同时吸收了空气中的氧气，氧气的质量等于铁增加的质量。化学反应前后质量的比较1质量守恒化学反应前后，物质的总质量保持不变2反应式化学方程式反映了反应物和生成物的质量关系3计算根据质量守恒定律，可以进行化学反应的计算总结与拓展质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应前后物质总质量保持不变的规律。化学反应在化学反应中，质量守恒定律起着至关