高一化学鲁科版学案：教材梳理第一章第一节原子结构.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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知识·巧学

一、原子核、核素

1.原子核的构成

（1）原子和原子核的构成

要点提示

①原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中核电荷数=质子数=核外电子数。②原子的质量主要是由质子和中子决定的。③取近似整数值时，原子的相对质量等于质子数和中子数之和。

(2）质量数

①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。

概念公式：质子数(Z)+中子数（N)=质量数（A)

误区警示质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。

原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即Ar（B）≈A（B）。如：

Ar（16O)≈A（16O)=16

Ar（14C）≈A(14

Ar(37Cl）≈A(37Cl）=37

②符号的含义：符号代表1个质量数为A、质子数为Z的原子。

原子内中子数为：N=A—Z。如核内中子数为16—8=8,核内中子数为：17-8=9，核内中子数为18-8=10。

要点提示X可以是原子，也可以是离子。如：核内中子数为：35-17=18，核内中子数为：37—17=20，核内中子数为：23—11=12。

辨析比较和原子结构上的异同

原子

原子核

核外电子

质子

中子

6

6

6

6

8

6

异同

同

异

同

2。核素

(1)元素

元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。同种元素的原子，质子数一定相同，中子数可以相同，也可以不同.

(2)核素

人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

①核素与原子的关系：核素是原子，但不是指单个的原子，而是指1种（或1类）原子，这类原子的共同点是质子数相同、中子数也相同.如H原子有很多，但其核素只有3种:、、。

②核素与元素的关系：多数元素具有多种核素,少数元素只有1种核素。

③元素的相对原子质量：元素的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成乘积的代数和。

概念公式：Ar（E)=A·a%+B·b%+C·c%+……

其中A、B、C是E的各种天然核素的相对原子质量，a％、b％、c%是E的各种天然核素的原子个数百分含量。如Cl元素的两种天然核素和的相对原子质量及原子个数百分含量分别为34。969和36.966，75。77％和24.23%，则Cl元素的相对原子质量为：Ar（Cl)=34.969×75。77％+36.966×24.23％=35.45。

要点提示①元素的相对原子质量是一个算术平均值，所以又称为元素的平均相对原子质量。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子)的相对原子质量。②元素的近似相对原子质量。元素的各种天然核素相对原子质量取近似整数值(即各种天然核素的质量数)与其原子百分组成乘积的代数和。如：氯元素的近似相对原子质量为：Ar(Cl)=35×75。77%+37×24。23%=35.5。

(3)同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

①同位素与核素的关系：核素是一种(或一类）原子，同位素是同一元素的不同核素间的互称。

知识拓展互为同位素的核素,质子数相同，是同一种元素的不同原子，它们在元素周期表中处于相同的位置。其化学性质相似,物理性质有的相同或相近，有的差别很大。

②同位素的种类

③放射性同位素的用途

作为放射源：用于肿瘤治疗。

进行同位素示踪:进行疾病诊断、食品保鲜、金属制品探伤等.

、用作制造氢弹的原料,是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

二、核外电子排布

1.核外电子的运动特征

（1）具有“广阔”的运动空间。

(2)运动速率很快，接近光速。

（3）所处位置和运动速率不能同时准确测定.

2。人类对原子结构的认识过程

(1)道尔顿原子模型(1803年）：原子是组成物质的基本的粒子,它们是坚实的、不可再分的实心球。

（2）汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷,从而形成了中性原子。

（3)卢瑟福原子模型（1911年):在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样.

（4）玻尔原子模型（1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动.

（5)量子力学模型-—电子云模型（1927—1935年）：在原子核外运动的电子并不遵循宏观物体的运动规律。人们统计出电子在核外空间某处出现机会的多少,用电子云形象地表示.人们又将电子运动所处的区域形象地称为“轨道”，如s轨道、p轨道、d轨道