高一化学鲁科版学案：课堂互动第二章第节第课时化学键与反应中的物质变化.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、从化学键的角度认识化学变化的本质

1.从化学键的角度讲，化学变化的本质是反应物分子中化学键断裂，产物分子中化学键形成的过程。

2。只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成的变化过程属于物理变化.

3。可以根据有没有新物质生成判断是否有新化学键形成。有新物质生成时有新化学键形成,没有新物质生成时没有新化学键形成。

二、电子式的书写

电子式是一种用“·”或“×”直观地将原子的最外层电子（价电子)及其成键情况描述出来的化学用语。对于简单阳离子而言，离子中原子的最外层电子（价电子)均已失去，离子符号即是其电子式，如Na+的电子式就是Na+.对于复杂阳离子和阴离子，既要表示出原子的价电子，又要注意用方括号括起来后在右上角标出其所带的电荷，如。对于分子而言，应该注意分析原子之间的成键关系，如HClO的电子式为,另外还要注意相同的原子或离子不能合并写。

三、原子相互作用的结果

1.原子通过相互作用后，原子之间形成化学键而结合在一起.

2。原子通过相互作用后，通常都各自实现稳定电子结构.

3.原子通过相互作用而结合在一起后,能量降低,变得较稳定。

四、离子化合物与共价化合物

1.离子化合物

（1）由阴离子和阳离子构成。

(2)一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl、NaNO3等.

(3）熔融时能导电。

2.共价化合物

（1)由原子构成。

（2）一定含有共价键，不可能含有离子键.

(3)熔融时不能导电。

五、离子键和共价键的比较

1.离子键

(1）通常由活泼金属原子和活泼非金属原子化合形成。

（2)作用主体是阴离子和阳离子。

(3）作用实质是静电作用。

（4)成键原子通过得失电子的方式实现稳定电子结构。

(5）只能存在于金属氧化物、强碱和盐等属于离子化合物的物质之中。

2。共价键

(1）由非金属原子与非金属原子或非金属原子与不活泼金属原子化合形成.

(2）作用主体是原子。

（3)作用实质是共用电子对与成键两原子核间的相互作用.

（4）成键原子通过共用电子对的方式实现稳定电子结构。

（5）能存在于非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等属于共价化合物的物质，或非金属单质中.

各个击破

【例1】（2006广东高考，1）闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（）

A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定

C。等体积O3和O2含有相同质子数D。O3与O2的相互转变是物理变化

解析：O2与O3是同种元素形成的单质，它们互为同素异形体，不是同位素，A项不正确;在没有给定温度和压强的条件下,无法确定O2、O3的物质的量,也就无法确定质子数，C项不正确;同素异形体间的转化存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，属于化学变化,D项不正确。

答案：B

【例2】下列电子式书写正确的是()

解析：A项Na2S的电子式应为;C项NH3的电子式应为；D项H2O的电子式应为。

答案:B

类题演练1

下列电子式中，正确的是（)

解析：A项中氯离子中最外层电子没有标出来,错误；D项中没有将氯离子用方括号括起来后再在右上角标出电荷，错误。

答案:BC

【例3】下列化学式及结构式中,从成键情况来看不合理的是(式中一条短线代表一个共用电子对)（)

解析：C、Si两原子均具有4个价电子，若想通过共用电子对的方式实现8电子稳定结构，两者都必须形成4个共价键.A项中C、Si两原子各自只形成了3个共价键，都没有达到8电子稳定结构，不合理。B、C、D三项合理。

答案：A

【例4】关于化学键的下列叙述中正确的是(）

A.离子化合物中可能含有共价键B。共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键D。共价化合物中不含离子键

解析:NaOH是离子化合物，其中Na+与OH-之间以离子键结合，OH—中的氧原子与氢原子以共价键结合，由此可知A项正确，C项错误。共价化合物中只能有共价键，不能含有离子键，B项错误，D项正确。

答案:AD

类题演练2

下列关于SCl2的叙述正确的是（)

A.SCl2属于离子化合物B.SCl2中含有离子键

C。SCl2属于共价化合物D.SCl2中既有离子键又有共价键

解析：SCl2是两种非金属元素形成的共价化合物，只能含有共价键，不能含有离子键。

答案：C

【例5】在NaNO3、KOH、CH4、MgO、CH3COOH、CaF2、N2中，属于离子化合物的是____________________，属于共价化合物