酸碱滴定类型及指示剂的选择.ppt

5.4酸碱滴定类型及指示剂的选择5.4.1强酸强碱相互滴定STEP1STEP2STEP3产物是水，化学计量点pH＝7.00，指示剂可选用：甲基橙（pH=3.1～3.4），甲基红(pH=4.4～6.2），酚酞（pH=8.0～10.0）等。一、反应产物及指示剂二、NaOH滴定HCl以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl为例讨论强酸强碱相互滴定的滴定曲线和指示剂选择。按以下七个部分进行来讨论：1、滴定前溶液的酸度等于HCl的原始浓度[H+]=0.1000mol/LpH=1.00例如当滴入NaOH溶液18.00mL时：2溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，12、滴定开始至化学计量点前即pH＝2.282、滴定开始至化学计量点前(续)当滴入NaOH溶液19.98mL时,剩余HCl的浓度为:STEP03STEP01STEP02滴入NaOH20.00mL时，有：[H+]=[OH－]=1.00×10-7mol/LpH=7.003.化学计量点时溶液的碱度取决于过量的NaOH体积，例如滴入NaOH20.02mL（过量了0.02ml）时，有：同样的，可以计算出滴入不同体积的NaOH溶液的pH值，计算结果列于下表：pOH＝4.30pH＝14－4.30＝9.704.化学计量点后表加入体积(mL)中和百分数过量体积(mL)pH值0.000.001.0018.0090.002.2819.8099.003.3019.9899.90剩余0.024.31A20.00100.07.0020.02100.10.029.70B20.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的数据计算结果列表滴定突跃5、滴定曲线（1）以NaOH的加入量或中和百分数为横坐标，以pH值为纵坐标来绘制曲线，就得到酸碱滴定曲线（如图所示）”续上1从滴定开始到加入19.80mL时，溶液pH值只改变2.3个单位2再加入0.18mL，pH就改变了1个单位，变化速度加快了3再滴入0.02mL（约半滴），正好是化学计量点（此时共加入20.00mL），此时pH迅速升至7.0。再滴入0.02mL，pH值为9.70。此后过量的加入所引起的pH变化又越来越小。续上由此可见，在化学计量点前后，从剩余0.02mLHCl到过量0.02mLNaOH，即滴定由不足0.1％到过量0.1%，溶液的pH值由4.30升至9.70，变化近5.4个单位，形成滴定曲线的“突跃”部分。指示剂的选择主要就以此为依据。01显然，最理想的指示剂应该恰好在化学计量点上变色。而实际上酸碱指示剂的选择原则是:指示剂的变色范围落在或者部分落在滴定曲线的pH突跃范围之内。02036、强酸强碱相互滴定的指示剂续1在以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时：凡在pH4.30～9.70以内变色的指示剂，都可以保证测定有足够的准确度。如甲基红，酚酞等。