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湖北省黄冈市过路滩中学2021年高三化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.如图所示，向A中充入1?molX和1?molY，向B中充入2?molX和2?molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g)2N(g)＋W(g)ΔH＞0，达到平衡时，v′A＝1.2aL，则下列说法错误的是???()

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大

C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6aL(边通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

参考答案：

C

略

2.下列事实可证明氨水是弱碱的是（?）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5

参考答案：

答案：D

3.下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（???）

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，

铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，

铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，

可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法???????

D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，

可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

参考答案：

B

略

4.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

参考答案：

B

考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．

专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．

分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；

B、根据反应方程式分析；

C、非金属也可以置换金属；

D、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．

解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；

B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；

C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；

D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误．

故选B．

点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．

5.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．

NO2通入FeSO4溶液中

B．

CO2通入CaCl2溶液中

C．

NH3通入AlCl3溶液中

D．

SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

参考答案：

?

考点：

氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．

专题：

实验题；元素及其化合物．

分析：

根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．

解答：

解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；

B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；

C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；

D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；

故选：B．

点评：

本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．

6.下列说法正确的是

A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.由离子方程式