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湖南省湘潭市湘乡山枣镇山枣中学2022年高三化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是

A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4HClO4

B.气态氢化物稳定性：PH3H2SH2O

C.非金属性：PSCl

D.还原性：H2SHCl

参考答案：

D

【详解】P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强；

A．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故B错误；

C．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；

D．非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2S＞HCl，故D正确；

故答案D。

2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（?）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

参考答案：

D

考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程．

专题：压轴题．

分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．

解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；

B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；

C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；

D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；

故选：D．

点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么．结合图象分析题意就很关键了

3.下列属于吸热反应的是

A．液态水气化 B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

参考答案：

D

4.下列有关物质性质的叙述正确的是

A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物

C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性

D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

参考答案：

A

略

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

参考答案：

D

6.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

溶液中含有Na+

B

向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

Ksp＜Ksp

C

室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比

CO32-的强

D

用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

存在可逆过程：

Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

?

参考答案：

D

7.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：C＞B＞A?????????????B．原子半径A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋?