丰富多彩的化学物质专题复习课件苏教版必修.pptVIP

**********************丰富多彩的化学物质专题复习让我们一起回顾化学物质的奇妙世界！课程导入：认识化学物质的多样性盐调味品，化学物质醋调味品，化学物质糖甜味剂，化学物质化学物质的基本组成原子是构成物质的基本单元。分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的。元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素周期表的建立和意义早期尝试19世纪初，道尔顿提出了原子学说，为元素的分类奠定了基础。门捷列夫的贡献门捷列夫根据元素的原子量和性质，将已知的元素排列成周期表。周期表的意义周期表揭示了元素性质的周期性规律，为化学研究提供了重要的指导意义。元素的性质及其规律1周期律元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，这是化学学习的基石。2族规律同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同的最外层电子数。3元素性质预测利用周期律和族规律，可以预测元素的性质，帮助我们理解和预测物质的变化。常见化合物的命名与组成命名规则根据化合物的组成和性质，采用不同的命名方式。如：二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl)。化学式用元素符号和数字表示物质的组成。例如：水(H2O)、甲烷(CH4)。化合物的分类无机化合物不含碳元素的化合物，如水、盐酸、氢氧化钠等。有机化合物含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等。离子键化合物的性质高熔点和沸点由于离子键的强相互作用，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。硬度较大离子化合物通常呈晶体状，具有较大的硬度，不易被压缩或变形。导电性离子化合物在熔融状态或溶于水中时，由于离子能够自由移动而具有良好的导电性。易溶于水许多离子化合物可溶于水，因为水分子能够与离子发生相互作用，从而使离子化合物溶解。共价键化合物的性质熔沸点共价键化合物一般熔沸点较低，因为分子之间以较弱的范德华力结合。溶解性共价键化合物一般难溶于水，但易溶于有机溶剂。导电性共价键化合物一般不导电，因为它们没有自由移动的离子。其他性质共价键化合物还具有多种其他性质，例如：易挥发、易燃、易爆等。分子间力的作用与性质分子间力是指分子之间存在的作用力，影响物质的物理性质。常见分子间力包括范德华力、氢键等，影响物质的熔点、沸点、溶解度等。不同分子间力的强弱决定了物质的状态、性质和变化趋势。气体的性质与分子间力1易压缩性气体分子间距离较大，分子间作用力较弱，容易压缩。2流动性气体分子可以自由运动，没有固定形状，很容易流动。3扩散性气体分子不断运动，可以扩散到整个空间。液体的性质与分子间力液体的流动性液体具有流动性，这是由于分子间作用力相对较弱，分子可以自由移动。液体的表面张力液体表面上的分子受到向内的吸引力，形成表面张力，使液滴呈球形。液体的沸点液体沸点是指液体在一定压强下沸腾时的温度，沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，沸点越高。溶液的性质与溶解过程溶解过程溶解是指物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。溶质和溶剂之间存在相互作用，如水合作用，影响溶解速度和溶解度。溶液的性质溶液具有均匀性、稳定性和一定的浓度。溶液的性质与溶质的性质、溶剂的性质和溶液的浓度有关。溶液的种类与性质1电解质溶液溶于水后能导电的溶液，例如食盐水、稀硫酸等。2非电解质溶液溶于水后不能导电的溶液，例如蔗糖水、酒精水等。3酸性溶液pH值小于7的溶液，例如盐酸、醋酸等。4碱性溶液pH值大于7的溶液，例如氢氧化钠溶液、氨水等。影响溶解度的因素温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。温度升高，溶质分子获得的能量更多，更容易克服分子间作用力，进入溶剂中。压力气体的溶解度随压力的增大而增大。压力增大，气体分子更容易被溶剂捕获。溶剂性质相似相溶原理：极性溶剂更容易溶解极性溶质，非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。浓缩溶液与饱和溶液浓缩溶液溶液中溶质的质量分数较大。饱和溶液在一定温度下，溶液中溶质的质量分数达到最大值。溶液的pH值与酸碱性pH值定义表示溶液酸碱性的数值，范围在0-14之间。pH值与酸碱性关系pH值小于7，溶液呈酸性；pH值大于7，溶液呈碱性；pH值等于7，溶液呈中性。pH值测量方法使用pH试纸或pH计进行测量。酸碱的反应及离子化1中和反应酸与碱反应生成盐和水2离子化酸碱在水中解离成离子3酸碱性溶液中H+和OH-的浓度决定酸碱盐溶液的离子浓度1浓度溶液中溶质的浓度，通常用摩尔浓度(mol/L)表示。2离解酸、碱和盐在水中离解形成离子，影响溶液的酸碱性。3平衡