九年级化学溶液的形成课件.pptVIP

**********************九年级化学单元：溶液的形成本单元将介绍溶液形成的基本概念，以及溶液中的溶质和溶剂。什么是溶液？溶液是一种**均一**、**稳定**的混合物。溶液是由**溶质**和**溶剂**组成的。溶液中的溶质和溶剂**均匀混合**，无法用肉眼区分。溶质和溶剂的定义溶质溶液中被溶解的物质，通常以较少的量存在。溶剂溶解溶质的物质，通常以较多的量存在。溶解的分类物理溶解物质的微粒只是分散在溶剂中，没有发生化学变化。化学溶解物质的微粒与溶剂发生了化学反应，形成了新的物质。例如食盐在水中溶解是物理溶解，而金属钠在水中溶解是化学溶解。溶解度的概念饱和溶液在一定温度下，某溶质在100g溶剂中达到最大溶解量时的溶液，称为饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，某溶质在100g溶剂中还没有达到最大溶解量的溶液，称为不饱和溶液。影响溶解度的因素1溶质本身的性质不同物质的溶解度不同，例如，糖在水中的溶解度比食盐高。2溶剂的性质不同的溶剂对溶质的溶解能力也不同，例如，水是极性溶剂，可以溶解许多离子化合物，而汽油是非极性溶剂，可以溶解许多非极性化合物。3温度温度升高通常可以增加固体和气体物质的溶解度，但对于一些气体物质，温度升高会导致溶解度降低。4压力对于气体物质，压力升高可以增加其在液体中的溶解度。温度与溶解度固体物质大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大.气体物质气体物质的溶解度随温度升高而减小.压力与溶解度1气体溶解气体的溶解度与压强成正比。气压越高，气体在液体中的溶解度越大。2液体和固体溶解液体和固体物质的溶解度一般受压力的影响很小，除非压力发生巨大变化。溶液的饱和与不饱和不饱和溶液溶液中还能继续溶解溶质的溶液饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶液过饱和溶液在一定温度下，溶液中溶解的溶质超过了该温度下的溶解度溶解速度的影响因素溶质的表面积颗粒越小，表面积越大，溶质与溶剂的接触面积更大，溶解速度越快。溶剂的温度温度越高，溶剂分子运动速度越快，溶质与溶剂碰撞的频率和强度都增大，溶解速度越快。溶剂的搅拌搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加快溶解速度。碰撞理论解释溶解过程溶解是一个动态的过程，溶质分子与溶剂分子不断碰撞，当碰撞能量大于溶质分子间作用力时，溶质分子就会脱离固体表面，进入溶剂中，形成溶液。溶解速度与溶质和溶剂的性质、温度、搅拌等因素有关。例如，温度越高，分子运动速度越快，碰撞频率和能量越高，溶解速度也越快。溶解热的概念1定义溶解热是指在一定温度和压强下，1摩尔溶质溶解在一定量的溶剂中，形成无限稀溶液时所吸收或放出的热量。2符号溶解热用ΔH表示，吸热溶解时ΔH为正值，放热溶解时ΔH为负值。3影响因素溶解热的大小与溶质、溶剂的性质以及溶液的浓度有关。吸热溶解和放热溶解吸热溶解溶解过程吸收热量，使溶液温度下降。例如，硝酸铵溶解在水中会使溶液温度降低。放热溶解溶解过程放出热量，使溶液温度升高。例如，浓硫酸溶解在水中会使溶液温度升高。饱和溶液的浓度表示质量百分比溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比，用百分数表示。摩尔浓度每升溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。质量百分比定义溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。公式质量百分比=(溶质质量/溶液总质量)×100%单位%摩尔浓度1摩尔溶质的物质的量L升溶液的体积溶液的稀释和浓缩1稀释添加溶剂2浓缩减少溶剂3保持不变溶质质量溶液的配制1计算所需溶质质量2称量溶质3溶解溶质在烧杯中用少量溶剂溶解溶质，然后转移至容量瓶中4定容用溶剂将溶液定容至刻度线5摇匀充分摇匀溶液，使溶质均匀分布离子溶液的电离电离是指在溶液中，某些物质的分子或离子发生解离的过程，形成自由移动的离子。水溶液大多数情况下，我们讨论的是物质在水溶液中的电离，因为水是常见的溶剂。电离方程式用化学方程式表示电离过程，如：NaCl(aq)→Na+(aq)+Cl-(aq)电解质和非电解质电解质溶于水后能导电的化合物。它们在溶液中会解离成自由移动的离子，这些离子可以携带电荷，从而使溶液导电。非电解质溶于水后不能导电的化合物。它们在溶液中不会解离成离子，因此溶液不导电。电解质溶液的电性1导电性电解质溶液能够导电，这是因为溶液中存在自由移动的离子。2电流方向电流方向是由带正电荷的阳离子向负极移动，带负电荷的阴离子向正极移动形成的。3电解质强度电解质溶液的导电能力取