高一化学鲁科版学案：教材梳理第一章第二节元素周期律和元素周期表.docxVIP

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知识·巧学

一、元素周期律

1。原子序数

原子序数是元素在元素周期表中的序号。

原子序数的编排原则，遵循核电荷数由小到大的顺序。

原子序数与原子内其他粒子的数目关系

原子：原子序数=核电荷数=质子数=电子数

(1)最外层电子数与原子序数的关系

(2)原子半径与原子序数的关系

(3）元素的化合价与原子序数的关系

2。元素周期律

(1）最外层电子数的周期性变化

随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布从电子数最少（1个）逐渐到稳定结构（2个或8个），呈现周期性变化。

(2）原子半径的周期性变化

随着原子序数的递增,元素的原子半径从大逐渐到小(稀有气体除外),呈现周期性变化.

知识拓展比较粒子半径大小的一般规律

①电子层数相同的原子，原子半径随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外，下同）.如r（Na）＞r(Mg)＞r（Al)。

②最外层电子数相同的原子,原子半径随电子层数（或核电荷数）的增多而增大.

如r（Li)＜r(Na）＜r（K)＜r(Rb）＜r（Cs)。

③核外电子排布相同的粒子，半径随核电荷数的增多而减小.如r（Ca2+)＜r(K+)＜r（Cl)＜r（S2-）。

④对同一元素而言,价态越高半径越小。如r(Cl）＜r（Cl-)，r(Fe3+）＜r（Fe2+）＜r（Fe).

（3)元素主要化合价的递变规律

随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1价升高到+7价（H除外，F无正价，通常O也没有正价），再到稀有气体元素的0价,呈现周期性变化；元素的负化合价从无(金属无负价）到有(非金属有负价），从最低(-4）到最高（-1）,再到稀有气体的0价，也呈现周期性变化。

(4)元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

（5）元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

3。元素周期律的认识过程

(1）门捷列夫和迈尔等科学家发展了早期的元素周期律:元素的性质随相对原子质量的递增呈现明显的周期性变化.

（2）莫斯莱指出元素原子的核电荷数是这种元素的特征，使元素周期律有了更科学的基础。

（3)量子力学实现了对元素周期律实质的认识.

二、元素周期表

1.元素周期表提供的元素信息（以Fe为例）

2.元素周期表的结构

在元素周期表中,每一横行称为一个周期;除第8、9、10列外其余每列称为一族。元素周期表有7个周期,16个族.

要点提示

①元素周期表中，位于同一周期元素的原子电子层数相同.从左到右，元素原子的最外层电子数依次增多。②元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子最外层电子数相同。从上到下，元素原子的电子层数依次增多。

3。金属元素和非金属元素的分界线（图中虚线）

（1）元素周期表中，金属元素占了绝大多数，非金属元素只是少数。

（2)分界线附近的元素既表现金属的某些性质，又表现非金属的某些性质.

4。碱土金属——ⅡA族元素

元素名称

铍

镁

钙

锶

钡

镭

元素符号

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

原子结构

电子层数

2

3

4

5

6

7

最外层电子数

2

2

2

2

2

2

火焰颜色

—

-

砖红

洋红

黄绿

—

存在形态

都以化合态存在

物理性质

单质都呈亮白色,都是电的良导体

化学性质

单质呈强还原性，易失去最外层上的两个电子

用途

钙、锶、钡的化合物可用于制造焰火

5。氮族元素-—ⅤA族元素

(1）氮族元素：氮族元素位于ⅤA族，包括N、P、As、SB、Bi5种元素.其中，氮和磷是典型的非金属元素。

（2)磷的存在形态

①磷有白磷和红磷两种同素异形体,室温下它们都是固体。

②白磷和红磷都能在空气中发生缓慢氧化反应，前者还能引发自燃：

4P+5O2====2P2O5

③自然界中没有游离态的磷元素。磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石、动物的骨骼、牙齿、脊髓和神经组织里,植物的果实和幼芽里也含有磷。

④磷是维持生物体正常生理活动的重要元素。

6.过渡元素

元素周期表中的3-12列元素称为过渡元素.

(1）过渡元素全是金属元素,又叫过渡金属.

(2）过渡元素包括所有副族和Ⅷ族元素，不包括主族和0族元素。

（3）过渡金属的主要性质

①大部分单质坚硬、有光泽，金、铜等单质具有独特的光泽。

②所有单质都是电的良导体。

③多数单质性质稳定，与空气和水反应缓慢或不反应.

7.各种元素周期表

至今发现的元素周期表已有200多种。如：

（1）短式周期表：门捷列夫周期表。

（2)长式周期表：我们现在使用的元素周期表.

（3)远景元素周期表：一种包含第8周期或第9周期的元素周期表。

问题·探究

问题1