高一化学鲁科版学案：教材梳理第一章第节元素周期表的应用.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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疱丁巧解牛

知识·巧学

一、认识同周期元素性质的递变

1.实验探究：钠、镁、铝的失电子能力

（1)比较Na、Mg与水的反应

钠、镁与水的反应

（2)比较Mg、Al与盐酸的反应

镁、铝与盐酸的反应

(3)比较Al与可溶性镁盐、镁与可溶性铝盐的反应

实验现象：

实验内容

实验现象

结论

NA+H2O

常温下，反应剧烈，酚酞变红色

失电子能力：NA〉Mg

Mg+H2O

加热反应缓慢，酚酞变浅红色

Mg+HCl(Aq）

反应剧烈，生成大量气体

失电子能力:Mg〉Al

Al+HCl(Aq)

反应较剧烈，生成气体

Mg+AlCl3（Aq)

Mg表面有Al生成

失电子能力:MgAl

Al+MgCl2（Aq）

不反应

实验结论:失电子能力钠镁〉铝

2。硅、磷、硫、氯的得电子能力

元素名称（或符号)

硅（Si)磷（P)硫（S)氯(Cl）

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

H2SiO4〈H3PO4〈H2SO4〈HClO4

弱酸中强酸强酸最强酸

生成气态氢化物的难易

气态氢化物的稳定性

SiH4〈PH3H2SHCl

根据非金属与H2化合的难易及生成的气态氢化物的稳定性，元素最高价氧化物对应水化物的酸性，可判断非金属元素的得电子能力强弱。其得电子能力硅磷〈硫氯。

3.同周期元素性质的递变规律

同周期元素，从左到右：

（1)核电荷数依次增多；

(2）原子半径依次减小(稀有气体除外）;

（3)失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；

（4)元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强;

(5）金属氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强;

（6)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强;

（7）气态氢化物水溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；

（8)主族元素的最高正价和非金属元素的最低负价都逐渐升高。

二、预测同主族元素的性质

同主族元素的原子最外层电子数相同。

1。同主族元素性质的递变和相似性

同主族元素，从上到下:

(1)核电荷数依次增多；

（2)原子半径依次增大;

(3）失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；

(4）元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；

(5)气态氢化物的稳定性逐渐减弱；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；

（7）气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强；

（8）元素具有相同的化合价。

2.卤族元素的递变性

元素符号

FClBrI

核电荷数

9173553

原子半径

依次增大

得电子能力

逐渐减弱

元素的非金属性

逐渐减弱

与H2化合能力

逐渐变难

气态氢化物的稳定性

HF〉HCl〉HBrHI

最高价氧化物对应水化物的酸性

HClO4HBrO4〉HIO4

气态氢化物水溶液的酸性

HFHCl〈HBrHI

弱酸强酸强酸强酸

最高正价

+7+7+7

最低负价

—1—1-1—1

3。碱金属元素的性质

（1）实验探究：钠、钾与水的反应

实验内容

实验现象

实验结论

K+H2O

钾浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，迅速向各个方向游动,发出嘶嘶的响声，有火光和白雾出现

K、NA都能与水发生剧烈反应,K比NA与水反应剧烈

NA+H2O

钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，迅速向各个方向游动，发出嘶嘶的响声

总结归纳ⅠA族元素的单质都是银白色固体,熔点低、密度小；都能与H2O、O2、Cl2等发生化学反应，反应能力随核电荷数的增多而增强。

(2）碱金属的递变性

4.一些化学元素的发现

（1）钫元素：门捷列夫预测了钫的性质，法国女化学家佩丽发现并研究了钫的性质。

(2)镎和钚元素：麦克米伦和艾贝尔森发现了镎。西博格等发现了钚，研究了钚的性质,并建立了锕系元素。

总结归纳

三、元素周期表在生产实践中的应用

1。寻找新材料

（1）在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。

（2）在过渡元素中寻找催化剂。通过少量稀土元素的加入来改善催化剂的性能。

（3)在ⅢB到ⅥB的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，制造火箭、导弹、宇宙飞船等。

(4)利用元素周期表,还可寻找合适的超导材料、磁性材料等。

2。合成新农药

研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。

3.地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置密切相关

(1）相对原子质量小的元素，地壳中含量多；相对原子质量大的元素,地壳中含量少.

（2）原子序数是偶数的元素在地壳中含量多,原子序数是奇数的元素在地壳中含量少。

(3）地球表面的元素多数呈现高价态，地层深处的元素多数处于低价态.

(4）碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富