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福建省厦门一中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

时量：90分钟满分：100分

一、单选题

1．下列描述正确的是

A．在中性条件下可用KSCN溶液检验补铁剂中是否含有Fe

B．可用核磁共振法测定出青蒿素的相对分子质量

C．液晶属于晶体的一种，可用于制造液晶显示器

D．C60

2．下列各组物质的晶体类型相同的是

A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO

3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为ns

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C．原子的价电子排布式为n?

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

4．制取催化剂BCl3的原理为：B

A．基态碳原子价电子轨道表示式为

B．Cl2中3p-3p轨道重叠示意图为

C．BCl3

D．CO电子式为：

5．“6HCl+2Na3AgS2O

A．36.5gHCl

B．含1molNa3Ag

C．1molH2SO4中含有

D．生成2.24LSO2

6．下列图像表示正确的是

A． B．

C． D．

7．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．两物质的碳碳σ键的键角相同

C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3

D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项

性质差异

结构因素

A

沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)

分子间作用力

B

熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl

晶体类型

C

酸性：CF3COOH(pKa=0.23

羟基极性

D

溶解度(20℃)：Na2CO3

阴离子电荷

9．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe3+

A．Fe3+

B．该配离子中含有6个配体

C．该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp

D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键

10．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与

A．冠醚可作为一些有机反应中的相转移催化剂，与其能与碱金属阳离子作用有关

B．18-冠-6与K+作用，不与Li+或

C．18-冠-6中O原子与K+

D．18-冠-6分子具有旋光性

11．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，Q2+离子的价电子排布式为3d

A．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱

B．原子半径：M＞Z＞Y

C．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y

D．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X

12．Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN?、Cl?、F?等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的FeH

Fe

下列说法不正确的是

A．为了能观察到溶液Ⅰ中FeH

B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由Fe3+

C．F?与Fe3+

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

13．改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是

A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中As原子的杂化方式有2种

C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种

14．为有效缓解“碳达峰”，一种利用有机胺协助CO2氢化还原为CH3OH的过程如下，下列说法正确的是

A．过程Ⅱ中涉及非极性键的断裂与生成

B．化合物X和Y中N原子的杂化方式不同

C．催化剂中P形成配位键后R-P-R键角变小

D．该过程的总反应方程式为CO

15．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP=QR，用

下列说法正确的是

A．基态47Ag

B．若N点原子分数坐标为(14,1

C．M、N之间的距离为2

D．晶体的密度为4×

二、填空题

16．科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸碱性条件下光催化CO2

(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为

(2)Fe、Ni、Cu、Zn均为第四周期的过渡金属元素，下列说法错误的是(填标号)。

A．Cu的第二电离能比Zn的第二电离能小

B．K3FeCN

C．配合物K2NiCN

(3)1mol钴(Ⅱ)四吡啶配合物中含有配位键数目为，该配合物中羧酸基团中碳原子的杂化方式为。

(4)吡啶()分子中存在的大π键为