2022届新高考化学冲刺精准复习化学反应速率与化学反应平衡.pdfVIP

2022届新高考化学冲刺精准复习

化学反应速率与化学平衡

考点一化学反应速率及其影响因素

考点知识梳理

一、化学反应速率

1.化学反应速率的表示方法

通常用单位间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

2.表达式

Ac

v=——

Z

3.单位

molV(Ls)；mol-L-S*；mol/(Lmin)；molL-1min-1；mol/(Lh)等。

4.意义

衡量化学反应进行的快慢程度。

5.特点

(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意

义相同。因此，在表示化学反应速率，必须注明是以哪种物质作标准的。

(2)对于任一化学反应：cA+bB==cC+dD可用(A)、(B)(C)^(D)表示其速

率，则有(A):(B):(C):(D)二二a:b:c:d,即化学反应速率之比等于化学方程式

中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比)。

【注意】

①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段间内的反应

速率，实际是一段间内的平均速率，而不是指瞬速率。

②固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化

学反应速率。

6.化学反应速率大小的比较

由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示数值可能不同，所以比较反应的快慢不

能只看数值的大小一，而要进行一定的转化。

1（）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

2（）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

3（）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB二二二cC+

㈤，比较蛰与罩，若蛰＞与，则A表示的反应速率比B的大。

abab

4（）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

二、影响反应速率的因素

1.有效碰撞理论

1（）有效碰撞

反应物分子间能发生化学反应的碰撞。

发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰

撞。

2（）活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

3（）活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差尊］..

（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，*II

反应越难进行。如图f\\

卜丽—Mi

反应过程

图中：石为正反应的活化能，使用催化剂的活化能为反应热为A—注（：

E为逆反应的活化能）

2.影响化学反应速率的因素

内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。

外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

1（）浓度：其它条件不变，增大反应物浓度