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福建省泉州市晋江罗山中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列方程式书写正确的是

???A.KHC03的水解：

???B.KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：

???C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；

???D．碳酸电离：

?

参考答案：

BC

略

2.

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）?

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）

则下列说法不正确的是

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）?

?

参考答案：

A

3.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

参考答案：

B

略

4.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.加入铝粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-

B.室温时，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-

C.无色透明溶液中：Fe3+、K+、Br-、SO42-

D．碳酸钠溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+

参考答案：

B

5.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A．16O和18O是同一种核素?????????????????????????

B．1H218O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9????????????????

D．2H＋核外电子数为0

参考答案：

D

略

6.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

参考答案：

B

略

7.已知还原性Cl－Br－Fe2+I－，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，则下列说法正确的是

A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++2I－

参考答案：

A

试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.常温常压下，31克白磷分子（P4）中的共价键数为1.5NA

B.工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA

C.1molCl2?参加化学反应获得的电子数不一定是2NA

D.将1moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA

参考答案：

D

9.将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）

A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL??B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL

C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL???D．若ω1=2