2024年浙科版选修3化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2024年浙科版选修3化学下册阶段测试试卷654

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列原子轨道能量最大的是()

A.3d

B.2p

C.5f

D.4s

2、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

3、下列物质的电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

4、四种元素的基态原子价电子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列说法正确的是

A.元素最高正价：②=④

B.第一电离能：①＞②

C.电负性：③＞④

D.简单离子半径：③＞②

5、下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A.NH3平面三角形sp3杂化

B.CCl4正四面体sp3杂化

C.H2OV形sp2杂化

D.CO32﹣三角锥形sp3杂化

6、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A.分子中既有极性键，又有非极性键

B.分子中含有2个σ键和4个π键

C.不和氢氧化钠溶液发生反应

D.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

7、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D.CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

8、铝；锌、铁在人类生产和生活中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：?

?（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。?

?（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。?

?（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。?

?（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：。

离子

Sc3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合离子的颜色

无色

绿色

浅绿色

无色

?

?请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。?

?（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。?

?（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。?

?

9、海水中含有丰富的资源；其中包括钠离子；氯离子、镁离子等。?

?（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________，最外层电子所占据的轨道数为________个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。?

?（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。?

?（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：。

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/℃

1266

1534

183

?

?试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________?

?（4）氨水是实