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湖南省湘西市古丈第一高级中学高一化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

???=====

???下列说法中错误的是（??）

???A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

???B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

???C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

???D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

参考答案：

C

略

2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C.实验室可用石英坩埚熔融烧碱

D.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

参考答案：

C

【详解】A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；

B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；

C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；

D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；

答案选C。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(??)

A.标况下，22.4L氧气的分子数为NA

B.100g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D.18gNH4＋含有的电子数为10NA

参考答案：

B

A.在标准状况下，22.4L氧气的物质的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，再由N=n×NA可知，氧气的分子数是：1mol×NA=NA，故A正确；

B.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含硫酸的物质的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1个硫酸分子中含有4个氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物质的量是4mol，氧原子的个数是4NA，但浓硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的个数大于4NA，故B错误；

C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则所含原子的物质的量是6mol，原子个数是6NA个，故C正确；

D.18g铵根离子的物质的量为1mol，1molNH4+含有10mol电子，则含有的电子数为10NA，故D正确；

故答案选B。

【名师点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断等。④注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键等。

4.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

参考答案：

D

5.已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+

B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O

D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

参考答案：

C

考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．

分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性