【核心素养】8.4 常见的盐 课件--科粤版（2024）九年级化学下册.pptxVIP

第八单元常见的酸、碱、盐

常见的盐第4课时（科粤版）九年级下

01教学目标内容总览02新知导入03探究新知04课堂练习05课堂总结06板书设计

教学目标了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；0102会根据盐的分类标准对盐进行分类，回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；03根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

新知导入

新知导入纯碱（碳酸钠）大理石（碳酸钙）食盐（氯化钠）小苏打（碳酸氢钠）生活中常见的各种各样的盐

探究新知几种常见盐的用途1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿（5）用途：作调味品?防腐剂?融雪剂,重要的化工原料,用于配制生理盐水等

探究新知2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性

（5）用途:广泛应用于玻璃?造纸?纺织?洗涤剂等的生产

探究新知制洗涤剂、洗衣粉造纸原料碳酸钠用途用于印染工业制玻璃、瓷砖原料

探究新知3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。（4）用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子做面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途做灭火剂原料

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式：CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸（4）用途:实验室用来制取CO2,用作建筑材料

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子珍珠首饰建筑装饰材料碳酸钙用途炼铁、炼钢原料制造水泥原料

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子一、常见盐的用途NaClCaCO3Na2CO3NaHCO3食盐石灰石、大理石纯碱小苏打

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子白咸中不易碱白碱分解调味品建筑材料洗涤剂、洗衣粉

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子[辨析]食盐和盐、纯碱和碱。食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类。纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称为苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。

探究新知盐的组成和化学性质任务二根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）注意

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？H2SO4HNO3HNO3HClHClNaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2H2SO4H2SO4

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子盐的化学性质：1.盐与酸的反应①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子2.盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl2可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱

探究新知在水溶液中解离H++酸根离子3.盐与盐的反应①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

探究新知硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐1+盐2→新盐1+新盐2注意

探究新知4.盐的溶解性钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。碱类物质溶解性，只有钾、钠、钙、钡溶。

探究新知

探究新知物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶另外