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湖南省郴州市桂东县第一中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温、常压下，18gH2O含有的原子数为3NA

B.标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NA

C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有K+数为NA

D.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

参考答案：

A

【详解】A.常温、常压下，18gH2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；

B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数，B错误；

C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；

D.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。

答案选A。

2.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（???）

A.浓盐酸????B.浓硫酸????C.浓硝酸???D.稀硫酸

参考答案：

B

3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

?

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

B．Z一定是活泼的金属元素

C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

参考答案：

A

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，结合位置可知，X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．

【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则

A．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故A正确；

B．Z为S元素，为非金属元素，故B错误；

C．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；

D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误．

故选A．

4.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（???）

A.Cl?Br?I的非金属性依次减弱

B.HClO4?H2SO4?H3PO4的酸性依次减弱

C.HCl?HBr?HI的稳定性依次增强

D.Cl2?Br2?I2与H2反应的剧烈程度依次减弱

参考答案：

C

A．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4?H2SO4?H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则HCl?HBr?HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2?Br2?I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

5.在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是()

A．美国?????B．英国?????C．中国?????D．法国

参考答案：

C

6.现有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(???)

????A．A＞B＞C＞D??????B．D＞B＞A＞C??C．B＞A＞C＞D????D．C＞A＞B＞D

参考答案：

B

略

7.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(??????)

A．SO2和SiO2?????B．CO2和H2S??C．NaCl和HCl???D．CCl4和KCl

参考答案：

B

略

8.表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.16