【化学】溶质的质量分数：有关于化学方程式的计算---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册.pptxVIP

有关化学方程式和溶液的综合计算（第2课时）第九单元溶质的质量分数

学会最基本的综合计算题的解题思路、方法和解题格式。【学习目标】相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65S-32Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64

计算题的答题步骤与格式要求①设：设出所要求的物质的纯净质量。即设某某物质的质量为x（有时要说明这种物质是原样品中，还是生成的）。②写：正确的书写题目中所涉及的与计算有关的化学方程式。近几年中考化学计算题中与计算有关的方程式往往只有一个（涉及制O2、H2、CO2的反应，氧化物、酸、碱、盐之间的反应）。③找：找出与计算有关的物质之间的质量比，并写在化学式的下面；再在质量比的下面对应写出已知和未知的质量（已知量有单位，未知量不带单位）。④列：根据相关物质的质量比和已知、未知量，列出比例式。都是从左到右对应比，列成竖式。⑤算：计算比例式，得出结果。计算时先约分化简，再进行计算，按题目要求保留结果。⑥答：按题目中的问题答出计算的结果。

计算题的分析思路程序1.读清题意：结合题目中的文字、标签、图像、表格等信息综合阅读试题，弄清题目意思；2.写方程式：在草稿纸上写出与计算有关的化学方程式和质量等式；3.剖析问题：分析（或化解）问题，（从问题入手，设出所求物质质量为x和y）；4.分析数据：选定或算出某一物质的纯净质量5.规范解答：按解题步骤和格式要求进行解答。

【例题1】：100g某硫酸溶液恰好和13g锌完全反应。求该某硫酸溶液中溶质的质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2X【分析题意】（从问题入手）要算出硫酸溶液中溶质的质量分数需要知道哪些量？，在本题中又该如何算出这些量呢？分析数据：100g（H2SO4水总质量）、13g（锌的质量）题目分析：方程式：设未知数：分析已知：锌的质量：13g硫酸溶液的质量及溶质的质量13g

解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。659813gx答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。例1100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。这种硫酸中溶质的质量分数

【例题2】6.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，求：（1）生成氢气多少克？（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑分析数据：100g（H2SO4和水的总质量）、6.5g（锌的质量）题目分析：设未知数：分析已知：锌的质量：6.5g13g质量等式：6.5g+100g=ZnSO4溶液的质量+氢气的质量ZnSO4溶液的质量=6.5g+100g-氢气的质量即：xy

设硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y。解：答：氢气的质量为0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，反应后中溶质的质量分数为15.1%。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x=16.1g反应后溶质的质量分数为反应后溶液的质量为100g+6.5g-0.2g=106.3g=15.1%×100%106.3g16.1g6526.5gx161yy=0.2g

【例题3】弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量分数。③反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。题目分析：方程式：0.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑xy质量等式：Zn的质量+100g=反应后溶液的质量+氢气的质量或22+100g=121.8g（反应后溶液的质量+铜的质量）+氢气的质量即：氢气的质量=22g+100g—121.8g=0.2g反应后溶液的质量=121.8g—铜的质量反应后溶液的质量=Zn的质量+100g—氢气的质量反应后溶液的质量=22g+100g—铜的质量—氢气的质量已知量：0.2g设未知数：

【例题3】弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量分数。③反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。铜的质量为设Zn的质量为x，ZnSO4的质量为y。解：答：氢气的质量为0.2g,铜的质量分数为9.8%，反应后中溶质的质量分数为15.1%。652x0.2g氢气的质量为x=6.5g22g+100g-121.8gZn+H2S