电解质溶液解题研究课件.pptxVIP

聚焦高考;6、溶液中微粒浓度的大小比较，微粒浓度的相互关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的确定。

7、盐类水解在生产生活中的应用，盐溶液蒸干或灼烧后产物的判断。

8、原电池与电解池的区别与判断。

9、根据原电池与电解池的电极反应和电极材料判断金属性的强弱。

10、根据电极反应、电解质溶液中的现象以及电极材料判断电极正负。根据已知电极判断可能发生的反应或溶液pH的变化。

11、围绕原电池、电解池的氧化还原计算和pH计算。;重点知识总结;二、溶液中微粒浓度的比较;（2）微粒浓度间的守恒关系：

1.电荷守恒

在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷总和。

2.物料守衡

电解质溶于水时，发生了电离、水解等反应，某一离子可能部分转变为其它离子或分子，但反应前离子中所含的某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。

3.质子守衡

在中学化学一般指水，即在电解质的水溶液中，H2O发生电离生成了质子（H+）和氢氧根离子（OH-)，质子（H+）可能有一部分与某些离子结合成其它的离子、分子等，但其总数与水起始时电离出的质子（H+）总数相等，即等于氢氧根离子（OH-）的总数。;[例1]

在25℃时，1mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（）

A、a=b=cB、abc

C、acbD、cab;

[例2]

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）

A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液;答案：C

解析：先排除再比较

A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；

B中碳酸氢铵二者都能反应；

C中碳酸氢钠二者均能反应；

D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C;[例3]

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-

B．NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同;答案：C

解析：三个平衡

A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错；电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

物料守恒：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)+c(H2CO3)两式相减得：c（H＋）+c（H2CO3）=c（CO32－）+c(OH－)所以B错误。C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；相同pH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。;精品课件！;精品课件！;谢谢